Πώς ένα μόριο διοξειδίου του άνθρακα έχει σταθερό σύνολο 8 ηλεκτρονίων σθένους για κάθε άτομο;
Κατανόηση των βασικών
* ηλεκτρόνια σθένους: Αυτά είναι τα ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος ενός ατόμου και εμπλέκονται στη χημική σύνδεση.
* Κανόνας οκτάδων: Τα άτομα τείνουν να κερδίζουν, να χάνουν ή να μοιράζονται ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση με οκτώ ηλεκτρόνια στο εξώταξο κέλυφος τους. Αυτό ονομάζεται κανόνας οκτάδων.
Η συγκόλληση στο CO2
1. άνθρακα (c): Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους (2S2 2P2).
2. οξυγόνο (o): Το οξυγόνο διαθέτει έξι ηλεκτρόνια σθένους (2S2 2P⁴).
* Διπλά ομόλογα: Για να επιτευχθεί το OCTET, ο Carbon μοιράζεται τα τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους με δύο άτομα οξυγόνου μέσω διπλών δεσμών. Κάθε διπλός δεσμός περιλαμβάνει την ανταλλαγή δύο ζευγαριών ηλεκτρονίων.
* Κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Ο άνθρακας μοιράζεται ένα ζευγάρι ηλεκτρονίων με κάθε άτομο οξυγόνου, σχηματίζοντας διπλό δεσμό με το καθένα. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα:
* Carbon:έχοντας 8 ηλεκτρόνια σθένους (2 από κάθε οξυγόνο).
* Κάθε οξυγόνο:έχοντας 8 ηλεκτρόνια σθένους (4 από το δικό του άτομο και 4 από άνθρακα).
οπτική αναπαράσταση
Ακολουθεί μια απλή αναπαράσταση του μορίου CO2:
`` `
O =c =o
`` `
Περίληψη:
Το άτομο άνθρακα σε CO2 σχηματίζει δύο διπλούς δεσμούς με τα δύο άτομα οξυγόνου. Κάθε διπλός δεσμός περιλαμβάνει την κατανομή δύο ζευγαριών ηλεκτρονίων, εξασφαλίζοντας ότι και τα τρία άτομα έχουν ένα πλήρες οκτάδες ηλεκτρονίων σθένους, με αποτέλεσμα ένα σταθερό μόριο.
