Τι είναι το υπεύθυνο για την έλξη μεταξύ των μορίων νερού;
* πολικότητα: Τα μόρια του νερού είναι πολικά, που σημαίνει ότι έχουν ένα ελαφρώς θετικό τέλος (τα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (το άτομο οξυγόνου). Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το οξυγόνο είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από το υδρογόνο, προσελκύοντας τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του.
* δεσμούς υδρογόνου: Τα ελαφρώς θετικά άτομα υδρογόνου ενός μορίου νερού προσελκύονται από τα ελαφρώς αρνητικά άτομα οξυγόνου άλλων μορίων νερού. Αυτή η έλξη ονομάζεται δεσμός υδρογόνου.
* Ισχυρή έλξη: Ενώ οι δεσμοί υδρογόνου είναι ασθενέστεροι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, εξακολουθούν να είναι αρκετά ισχυροί για να δημιουργήσουν σημαντική έλξη μεταξύ των μορίων του νερού. Αυτό το αξιοθέατο είναι υπεύθυνο για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού:
* Υψηλό σημείο βρασμού: Το νερό έχει σχετικά υψηλό σημείο βρασμού σε σύγκριση με άλλα μόρια παρόμοιου μεγέθους. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι δεσμοί υδρογόνου πρέπει να σπάσουν για να επιτρέψουν στα μόρια του νερού να ξεφύγουν στην αέρια φάση.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Το νερό έχει υψηλή επιφανειακή τάση λόγω των ισχυρών δεσμών υδρογόνου που συγκρατούν τα μόρια μαζί στην επιφάνεια. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα έντομα μπορούν να περπατήσουν στο νερό.
* Εξαιρετικό διαλύτη: Το νερό είναι ένας καλός διαλύτης επειδή η πολική φύση των μορίων τους επιτρέπει να αλληλεπιδρούν και να διαλύουν πολλές άλλες πολικές ουσίες.
Εν ολίγοις, οι δεσμοί υδρογόνου είναι η κύρια δύναμη που είναι υπεύθυνη για την έλξη μεταξύ των μορίων νερού, δίνοντας νερό στις μοναδικές του ιδιότητες.
