Τι χρειάζεται για τον ψευδάργυρο να σχηματίσει αέριο H2;

Ο ψευδάργυρος θα αντιδράσει με οξέα για να σχηματίσει αέριο υδρογόνου (Η2). Εδώ γιατί και πώς λειτουργεί:

Η αντίδραση:

Ο ψευδάργυρος (Zn) είναι ένα πιο δραστικό μέταλλο από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι μπορεί να μετατοπίσει το υδρογόνο από ένα οξύ. Όταν ο ψευδάργυρος αντιδρά με ένα οξύ, υφίσταται μια ενιαία αντίδραση μετατόπισης.

Η εξίσωση:

Η γενική αντίδραση μπορεί να αντιπροσωπεύεται από την ακόλουθη εξίσωση:

Zn (s) + 2H⁺ (aq) → Zn²⁺ (aq) + h₂ (g)

Επεξήγηση:

* ψευδάργυρος (zn): Το στερεό μέταλλο ψευδαργύρου είναι το αντιδραστήριο.

* οξύ (h⁺): Το οξύ παρέχει ιόντα υδρογόνου (Η). Τα κοινά οξέα που χρησιμοποιούνται περιλαμβάνουν υδροχλωρικό οξύ (HCl) και θειικό οξύ (H₂so₄).

* ιόντα ψευδαργύρου (zn²⁺): Ο ψευδάργυρος χάνει δύο ηλεκτρόνια και σχηματίζει ιόντα ψευδαργύρου, τα οποία διαλύονται στο διάλυμα.

* Αέριο υδρογόνου (h₂): Τα ιόντα υδρογόνου κερδίζουν ηλεκτρόνια και συνδυάζονται για να σχηματίσουν αέριο υδρογόνου, το οποίο φυσαλίδες από το διάλυμα.

συνθήκες:

* οξύ: Ένα οξύ είναι απαραίτητο για την παροχή των ιόντων υδρογόνου για την αντίδραση.

* νερό: Η αντίδραση συνήθως λαμβάνει χώρα σε υδατικό διάλυμα (νερό).

Παράδειγμα:

Εάν βάλετε ένα κομμάτι μεταλλικού ψευδαργύρου σε υδροχλωρικό οξύ (HCl), θα παρατηρήσετε τα εξής:

* φυσαλίδες: Το αέριο υδρογόνου (H₂) θα απελευθερωθεί, σχηματίζοντας φυσαλίδες.

* Διάλυση: Το μέταλλο ψευδαργύρου θα διαλύεται αργά καθώς σχηματίζει ιόντα ψευδαργύρου.

* Θερμότητα: Η αντίδραση είναι εξωθερμική, που σημαίνει ότι απελευθερώνει θερμότητα.

Ασφάλεια:

* Χειριστείτε τα οξέα με προσοχή. Είναι διαβρωτικά και μπορούν να προκαλέσουν εγκαύματα.

* Εκτελέστε αυτήν την αντίδραση σε μια καλά αεριζόμενη περιοχή καθώς το αέριο υδρογόνου είναι εύφλεκτο.