Ποια αντίδραση δείχνει ότι η ενθαλπία του σχηματισμού C2H4 είναι HF 52.5 kJmol;

Η ενθαλπία του σχηματισμού (ΔHF) αναφέρεται στην αλλαγή ενθαλπίας όταν σχηματίζεται ένα μολύβι μιας ένωσης από τα στοιχεία της στις τυποποιημένες καταστάσεις τους. Για το C2H4 (αιθυλένιο), τα τυποποιημένα στοιχεία κατάστασης είναι:

* άνθρακα (c): Στερεό γραφίτη (C (S, γραφίτη))

* υδρογόνο (h): Διατομικό αέριο (H2 (g))

Επομένως, η αντίδραση που δείχνει την ενθαλπία του σχηματισμού C2H4 είναι:

2 c (s, γραφίτη) + 2 H2 (g) → C2H4 (g) ΔHF =52,5 kJ/mol

Αυτή η εξίσωση υποδεικνύει ότι ο σχηματισμός ενός γραμμομόρου αερίου αιθυλενίου (C2H4 (G)) από τα στοιχεία του στις τυποποιημένες καταστάσεις τους απελευθερώνει 52,5 kJ ενέργειας. Αυτό σημαίνει ότι η αντίδραση είναι ενδοθερμική, καθώς απορροφάται η ενέργεια.