Είναι η διαλυμένη ουσία NaCl ή KNO3 με διαλυτότητα που επηρεάζεται περισσότερο από τη θερμοκρασία λόγο γιατί;

Το KNO3 (νιτρικό κάλιο) έχει μια διαλυτότητα που επηρεάζεται περισσότερο από τη θερμοκρασία.

Λόγος:

* Διαλυτότητα των ιοντικών ενώσεων: Η διαλυτότητα των ιοντικών ενώσεων αυξάνεται γενικά με τη θερμοκρασία. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι καθώς η θερμοκρασία αυξάνεται, η κινητική ενέργεια των μορίων του διαλύτη (νερό σε αυτή την περίπτωση) αυξάνεται, επιτρέποντάς τους να σπάσουν αποτελεσματικότερα το ιοντικό πλέγμα και να διαλύουν τη διαλυτή ουσία.

* Το KNO3 είναι ένα πιο διαλυτό αλάτι: Το KnO3 είναι ένα πιο διαλυτό άλας από το NaCl, που σημαίνει ότι διαλύεται σε μεγαλύτερο βαθμό στο νερό σε μια δεδομένη θερμοκρασία. Αυτή η αυξημένη διαλυτότητα καθιστά τη διαλυτότητα της ακόμη πιο ευαίσθητη στις μεταβολές της θερμοκρασίας.

Ειδικά παραδείγματα:

* Στους 0 ° C, η διαλυτότητα του NaCl είναι περίπου 35,7 g/100 g νερού.

* Στους 100 ° C, η διαλυτότητα του NaCl είναι περίπου 39,1 g/100 g νερού.

* Στους 0 ° C, η διαλυτότητα του KNO3 είναι περίπου 13,3 g/100 g νερού.

* Στους 100 ° C, η διαλυτότητα του KNO3 είναι περίπου 246 g/100 g νερού.

Όπως μπορείτε να δείτε, η διαλυτότητα του KNO3 αυξάνεται πολύ πιο δραματικά με τη θερμοκρασία σε σύγκριση με το NaCl.

Συμπέρασμα:

Η διαλυτότητα του KNO3 επηρεάζεται σημαντικά περισσότερο από τη θερμοκρασία από την NaCl λόγω της υψηλότερης διαλυτότητάς της και της γενικής σχέσης μεταξύ της θερμοκρασίας και της διαλυτότητας των ιοντικών ενώσεων.