Ποιοι είναι οι κανόνες για την αντιδραστικότητα των μετάλλων στον περιοδικό πίνακα;
1. Η αντιδραστικότητα αυξάνεται κάτω από μια ομάδα:
* Καθώς μετακινείτε μια ομάδα στον περιοδικό πίνακα, η ατομική ακτίνα των ατόμων μετάλλων αυξάνεται.
* Αυτό σημαίνει ότι το εξωτερικό ηλεκτρόνιο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα και είναι πιο εύκολα χαμένο, καθιστώντας το μέταλλο πιο αντιδραστικό.
2. Η αντιδραστικότητα μειώνεται σε μια περίοδο:
* Καθώς μετακινείτε μια περίοδο από αριστερά προς τα δεξιά, ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα αυξάνεται, καθιστώντας τον πυρήνα πιο θετικό.
* Αυτή η ισχυρότερη έλξη μεταξύ του πυρήνα και του εξωτερικού ηλεκτρονίου καθιστά πιο δύσκολο να αφαιρεθεί, με αποτέλεσμα χαμηλότερη αντιδραστικότητα.
Εξαιρέσεις από την τάση:
* Μεταβατικά μέταλλα: Η αντιδραστικότητα των μεταβατικών μετάλλων είναι λιγότερο προβλέψιμη και μπορεί να ποικίλει ανάλογα με το συγκεκριμένο στοιχείο και την κατάσταση οξείδωσης.
* Ομάδα 1 (αλκαλικά μέταλλα): Τα αλκαλικά μέταλλα είναι τα πιο δραστικά μέταλλα λόγω της τάσης τους να χάσουν εύκολα το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους.
* Ομάδα 2 (αλκαλικά μέταλλα γης): Αυτά τα μέταλλα είναι επίσης αρκετά αντιδραστικά, αλλά λιγότερο από τα αλκαλικά μέταλλα επειδή έχουν δύο ηλεκτρόνια σθένους για να χάσουν.
Παράγοντες που επηρεάζουν την αντιδραστικότητα:
* ενέργεια ιονισμού: Η ενέργεια που απαιτείται για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από ένα άτομο. Η χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού υποδεικνύει ένα πιο δραστικό μέταλλο.
* Ηλεκτροποσωτικότητα: Την τάση ενός ατόμου να χάσει ηλεκτρόνια και να σχηματίζει θετικά ιόντα. Περισσότερα ηλεκτρικά μέταλλα είναι πιο δραστικά.
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Η μεταβολή της ενέργειας όταν ένα ηλεκτρόνιο προστίθεται σε ένα άτομο. Τα μέταλλα έχουν γενικά χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων, η οποία συμβάλλει στην αντιδραστικότητα τους.
Εδώ είναι ένας απλός τρόπος για να θυμάστε την τάση της αντιδραστικότητας:
* Τα περισσότερα αντιδραστικά μέταλλα βρίσκονται στην κάτω αριστερή γωνία του περιοδικού πίνακα.
* Τα λιγότερα αντιδραστικά μέταλλα βρίσκονται στην επάνω δεξιά γωνία (εξαιρουμένων των ευγενών αερίων).
Παράδειγμα:
* νάτριο (na) είναι πιο αντιδραστικό από το λίθιο (li) Επειδή είναι πιο κάτω από την ομάδα 1.
* νάτριο (na) είναι πιο αντιδραστικό από το μαγνήσιο (mg) Επειδή είναι πιο αριστερά στην περίοδο 3.
Σημείωση: Η αντιδραστικότητα δεν καθορίζεται αποκλειστικά από αυτές τις τάσεις. Άλλοι παράγοντες, όπως η παρουσία άλλων στοιχείων, της θερμοκρασίας και των ειδικών συνθηκών αντίδρασης, μπορούν επίσης να διαδραματίσουν κάποιο ρόλο.
