Ποια μάζα του νιτρικού οξειδίου παράγεται από την αντίδραση 3,71G αερίου οξυγόνου;

Εδώ είναι πώς να λύσετε αυτό το πρόβλημα:

1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:

Η αντίδραση του οξυγόνου με άζωτο για να σχηματίσει νιτρικό οξείδιο είναι:

N₂ (g) + o₂ (g) → 2no (g)

2. Προσδιορίστε την αναλογία mole:

Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει ότι 1 mole o₂ αντιδρά για να παράγει 2 moles του ΝΟ.

3. Μετατροπή γραμμάρια οξυγόνου σε moles:

* Μοριακή μάζα O₂ =32,00 g/mol

* Moles O₂ =(3,71 g) / (32,00 g / mol) =0,1159 mol

4. Υπολογίστε τη μολύβια του νιτρικού οξειδίου (ΝΟ) που παράγεται:

* Moles No =(0.1159 mol o₂) * (2 mol no / 1 mol o₂) =0.2318 mol no

5. Μετατρέψτε τα γραμμομόρια ΝΟ σε γραμμάρια:

* Μοριακή μάζα ΝΟ =30,01 g/mol

* Μάζα NO =(0.2318 mol) * (30.01 g/mol) = 6.96 g

Επομένως, 6,96 γραμμάρια νιτρικού οξειδίου (ΝΟ) παράγονται από την αντίδραση 3,71 γραμμάρια αερίου οξυγόνου.