Πώς υπολογίζετε τον ατομικό αριθμό και τη μάζα ενός ατόμου;
Ατομικός αριθμός
* Ορισμός: Ο ατομικός αριθμός αντιπροσωπεύει τον αριθμό των πρωτονίων στον πυρήνα ενός ατόμου.
* Βασικό σημείο: Ο ατομικός αριθμός ορίζει ποιο είναι το στοιχείο το άτομο. Για παράδειγμα, όλα τα άτομα άνθρακα έχουν ατομικό αριθμό 6.
* Υπολογισμός: Ο ατομικός αριθμός συνήθως δίνεται στον περιοδικό πίνακα, οπότε δεν χρειάζεται συνήθως να το υπολογίσετε.
Ατομική μάζα
* Ορισμός: Η ατομική μάζα είναι η μέση μάζα ενός ατόμου ενός στοιχείου. Είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος που θεωρεί τα διαφορετικά ισότοπα ενός στοιχείου.
* Υπολογισμός: Η ατομική μάζα βρίσκεται συνήθως στον περιοδικό πίνακα. Είναι ένας δεκαδικός αριθμός.
Εδώ είναι πώς να καταλάβετε την ατομική μάζα:
1. ισότοπα: Ένα στοιχείο μπορεί να έχει διαφορετικά ισότοπα, τα οποία είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Για παράδειγμα, ο άνθρακας-12 και ο άνθρακας-14 είναι ισότοπα άνθρακα.
2. αφθονία: Κάθε ισότοπος ενός στοιχείου έχει φυσική αφθονία (το ποσοστό αυτού του ισότοπου που βρίσκεται στη φύση).
3. Σταθμισμένος μέσος όρος: Η ατομική μάζα υπολογίζεται με τη λήψη του σταθμισμένου μέσου όρου των μαζών κάθε ισότοπου, λαμβάνοντας υπόψη τις φυσικές τους αφθονίες.
Παράδειγμα:
Ας εξετάσουμε τον άνθρακα. Έχει δύο κύρια ισότοπα:
* Carbon-12:98,9% αφθονία, μάζα 12 μονάδων ατομικής μάζας (AMU)
* Carbon-14:1,1% αφθονία, μάζα 14 AMU
Η ατομική μάζα άνθρακα υπολογίζεται ως εξής:
(0.989 * 12 AMU) + (0.011 * 14 AMU) =12.011 AMU
Key Takeaways:
* Ο ατομικός αριθμός καθορίζει το στοιχείο.
* Η ατομική μάζα αντικατοπτρίζει τη μέση μάζα όλων των ισοτόπων αυτού του στοιχείου.
* Ο περιοδικός πίνακας σας παρέχει τον ατομικό αριθμό και την ατομική μάζα για κάθε στοιχείο.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερα παραδείγματα ή θέλετε να συζητήσετε συγκεκριμένα στοιχεία!
