Ποιες είναι οι χημικές ιδιότητες για το αλάτι επιτραπέζιου;
Βασικές ιδιότητες
* Φόρμουλα: Σμήνος
* Μοριακή μάζα: 58.44 g/mol
* εμφάνιση: Λευκό, κρυσταλλικό στερεό
* Πυκνότητα: 2.16 g/cm3
* Σημείο τήξης: 801 ° C (1.474 ° F)
* σημείο βρασμού: 1.465 ° C (2.669 ° F)
Χημικές ιδιότητες
* Ιονική ένωση: Το αλάτι του τραπεζιού σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ θετικά φορτισμένων ιόντων νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριδίου (Cl-). Αυτός ο ισχυρός ιοντικός δεσμός του δίνει ένα υψηλό σημείο τήξης και σημείο βρασμού.
* Διαλυτότητα: Πολύ διαλυτό στο νερό, σχηματίζοντας μια λύση που διεξάγει ηλεκτρική ενέργεια. Αυτό οφείλεται στη διάσπαση των ιόντων όταν το αλάτι διαλύεται.
* Αντίδραση με οξέα: Αντιδρά με ισχυρά οξέα για να σχηματίσει υδροχλωρικό οξύ (HCl) και το αντίστοιχο άλας νατρίου. Για παράδειγμα, με θειικό οξύ:
2nacl + h₂so₄ → Na₂so₄ + 2hcl
* Αντίδραση με μέταλλα: Αντιδρά με ενεργά μέταλλα (όπως το κάλιο) για να μετατοπίσει το νάτριο και να σχηματίζει το αντίστοιχο χλωριούχο μετάλλου. Για παράδειγμα:
2NACL + 2K → 2KCL + 2NA
* ηλεκτρόλυση: Όταν λιώνει ή διαλύεται σε νερό, το τραπέζι αλάτι μπορεί να ηλεκτρολυθεί. Αυτή η διαδικασία διαχωρίζει τα ιόντα νατρίου και χλωρίου, αποδίδοντας μεταλλικό αέριο νατρίου και χλωρίου.
* Υγοσκοπικό: Το επιτραπέζιο αλάτι απορροφά την υγρασία από τον αέρα, γεγονός που μπορεί να προκαλέσει τη συσσώρευση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το τραπέζι αλάτι συχνά περιέχει αντι-συγκρατημένους παράγοντες.
Σημαντικές σημειώσεις
* αλάτι: Η γεύση του αλατιού είναι αποτέλεσμα των ιόντων νατρίου που αλληλεπιδρούν με υποδοχείς γεύσης στις γλώσσες μας.
* τοξικότητα: Ενώ είναι απαραίτητο για τη ζωή, η κατανάλωση υπερβολικών ποσοτήτων αλατιού μπορεί να οδηγήσει σε προβλήματα υγείας όπως η υπέρταση.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να μάθετε περισσότερα σχετικά με οποιαδήποτε συγκεκριμένη ιδιότητα ή πτυχή της χημείας του επιτραπέζιου αλατιού!
