Γιατί το σθένος του ΝΑ δεν είναι 4 σε κρύσταλλο NaCl;
* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Το νάτριο έχει μια ηλεκτρονική διαμόρφωση του 1S2 2S2 2P⁶ 3S¹. Έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό κέλυφος του (κέλυφος σθένους). Για να επιτευχθεί ένα σταθερό οκτάτο, τείνει να χάσει αυτό το ένα ηλεκτρόνιο, να γίνει ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na⁺).
* Ιονική σύνδεση: Το χλωριούχο νάτριο (NaCl) σχηματίζεται μέσω ιοντικής σύνδεσης. Το νάτριο χάνει το ηλεκτρόνιο του στο χλώριο, το οποίο έχει επτά ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του κέλυφος. Το χλώριο κερδίζει αυτό το ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το οκτάδες του, καθιστώντας ένα αρνητικά φορτισμένο ιόν (CL⁻).
* Ηλεκτροστατική έλξη: Τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα (Na⁺ και Cl⁻) προσελκύουν ο ένας τον άλλον έντονα, σχηματίζοντας μια δομή κρυσταλλικού πλέγματος. Ο ιοντικός δεσμός είναι αποτέλεσμα αυτής της ηλεκτροστατικής έλξης.
Γιατί όχι +4;
* Απαιτήσεις ενέργειας: Για να επιτύχει ένα νάτριο +4, θα πρέπει να χάσει τέσσερα ηλεκτρόνια. Αυτό θα απαιτούσε μια σημαντική ποσότητα ενέργειας, καθιστώντας πολύ απίθανο να συμβεί.
* σταθερότητα: Ένα σθένος +4 θα έφυγε από το νάτριο με μια πολύ ασταθής διαμόρφωση, μακριά από τον κανόνα σταθερής οκτάδας.
Συνοπτικά: Η ηλεκτρονική διαμόρφωση του νατρίου και η φύση της ιοντικής σύνδεσης οδηγούν σε ένα +1 σθένος στο NaCl, με αποτέλεσμα μια σταθερή και ενεργειακά ευνοϊκή ένωση.
