Όταν μια ουσία διαλύεται σε μια άλλη;
Βασικά σημεία:
* Διαλυμένη ουσία: Η ουσία που διαλύεται. Παραδείγματα:ζάχαρη, αλάτι, αλκοόλ.
* διαλύτης: Την ουσία που κάνει τη διάλυση. Παραδείγματα:νερό, λάδι, αιθανόλη.
* Λύση: Το ομοιογενές μίγμα που σχηματίζεται όταν η ουσία διαλύεται στον διαλύτη.
Πώς λειτουργεί:
* έλξη: Τα μόρια της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη πρέπει να έχουν κάποια έλξη μεταξύ τους. Αυτό το αξιοθέατο μπορεί να βασίζεται σε διάφορες δυνάμεις όπως:
* δεσμός υδρογόνου: Μια ισχυρή έλξη μεταξύ πολικών μορίων όπως το νερό.
* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Έλξη μεταξύ πολικών μορίων.
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Αδύναμη έλξη μεταξύ μη πολικών μορίων.
* Σπάσιμο και σχηματισμό δεσμών: Τα μόρια της διαλυμένης ουσίας απομακρύνονται το ένα από το άλλο και τα μόρια του διαλύτη σπάζουν για να κάνουν χώρο για τα μόρια διαλυτής ουσίας. Τα νέα αξιοθέατα σχηματίζονται μεταξύ των μορίων διαλυμένης ουσίας και διαλύτη.
* Ακόμη και διανομή: Τα μόρια διαλυμένης ουσίας διασκορπίζονται σε όλο τον διαλύτη, δημιουργώντας ένα ομοιογενές μίγμα.
Παράγοντες που επηρεάζουν τη διάλυση:
* Θερμοκρασία: Η υψηλότερη θερμοκρασία αυξάνει συνήθως τον ρυθμό διάλυσης.
* Πίεση: Η αυξημένη πίεση μπορεί να αυξήσει τη διαλυτότητα των αερίων.
* επιφάνεια: Μια μεγαλύτερη επιφάνεια της διαλελυμένης ουσίας επιτρέπει την ταχύτερη διάλυση.
* ανάδευση ή αναταραχή: Η ανάμιξη βοηθά στη διανομή της διαλυμένης ουσίας γρηγορότερα.
Τύποι λύσεων:
* Υδατική λύση: Το νερό είναι ο διαλύτης.
* Αλκοολική λύση: Η αιθανόλη είναι ο διαλύτης.
* Στερεά λύση: Ένα στερεό διαλύεται σε ένα άλλο στερεό, όπως τα κράματα (π.χ. ορείχαλκο).
Σημαντική σημείωση: Η διάλυση δεν είναι χημική αλλαγή. Τα μόρια της διαλυμένης ουσίας και του διαλύτη παραμένουν τα ίδια, απλώς αναδιαμορφώθηκαν. Μπορείτε συχνά να ανακτήσετε τις αρχικές ουσίες με την εξάτμιση του διαλύτη.
