Το θείο και το σελήνιο οξυγόνου ανήκουν στην ομάδα 16 στον περιοδικό πίνακα Τι δείχνει αυτό;
* Βρίσκονται στην ίδια στήλη (ομάδα) του περιοδικού πίνακα. Αυτό σημαίνει ότι μοιράζονται παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω της ύπαρξης του ίδιου αριθμού ηλεκτρονίων σθένους (ηλεκτρόνια στο εξώτατο κέλυφος).
* Είναι όλα μη μέταλλα. Τα στοιχεία της ομάδας 16 είναι όλα τα μέταλλα, που σημαίνει ότι έχουν γενικά χαμηλή αγωγιμότητα, είναι εύθραυστα και τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ανιόντα.
* Έχουν έξι ηλεκτρόνια σθένους. Αυτό είναι το καθοριστικό χαρακτηριστικό των στοιχείων της ομάδας 16. Όλοι έχουν έξι ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος τους, το οποίο επηρεάζει τη συμπεριφορά τους.
* σχηματίζουν παρόμοιες ενώσεις. Λόγω των παρόμοιων διαμορφώσεων ηλεκτρονίων τους, τείνουν να σχηματίζουν παρόμοιες ενώσεις, αν και οι ιδιότητες αυτών των ενώσεων μπορεί να ποικίλουν λόγω των διαφορών στην ηλεκτροαρνητικότητα και το ατομικό μέγεθος. Για παράδειγμα, και τα τρία στοιχεία σχηματίζουν οξείδια, σουλφίδια και σεληνίδια.
* Η αντιδραστικότητα τους μειώνεται καθώς πηγαίνετε κάτω από την ομάδα. Το οξυγόνο είναι το πιο αντιδραστικό στοιχείο σε αυτή την ομάδα, ακολουθούμενη από θείο και στη συνέχεια σελήνιο. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι τα εξώτατα ηλεκτρόνια διατηρούνται λιγότερο σφιχτά σε μεγαλύτερα άτομα, καθιστώντας τα λιγότερο πιθανό να συμμετάσχουν σε χημικές αντιδράσεις.
Συνοπτικά, η οποία ανήκει στην ομάδα 16 στον περιοδικό πίνακα υποδεικνύει ότι το οξυγόνο, το θείο και το σελήνιο μοιράζονται παρόμοιες χημικές ιδιότητες λόγω της ύπαρξης του ίδιου αριθμού ηλεκτρονίων σθένους και παρόμοιων συμπεριφορών συγκόλλησης.
