Πώς υπολογίζετε μόνο τον τύπο υδρογονανθράκων μόνο;

Δεν μπορείτε να υπολογίσετε τον τύπο ενός υδρογονάνθρακα χρησιμοποιώντας μόνο τον όγκο του. Εδώ είναι γιατί:

* Ο όγκος εξαρτάται από τις συνθήκες: Ο όγκος μιας ουσίας αλλάζει με τη θερμοκρασία και την πίεση. Γνωρίζοντας μόνο ότι ο τόμος δεν σας λέει τίποτα για το ποσό της υποβολής της ύλης.

* Οι υδρογονάνθρακες έχουν ποικίλες συνθέσεις: Οι υδρογονάνθρακες αποτελούνται μόνο από άνθρακα και υδρογόνο, αλλά η αναλογία αυτών των ατόμων μπορεί να ποικίλει σημαντικά. Για παράδειγμα, το μεθάνιο (CH4), το αιθάνιο (C2H6) και το προπάνιο (C3H8) έχουν διαφορετικούς τύπους και πυκνότητες.

Τι χρειάζεστε για να προσδιορίσετε τον τύπο υδρογονανθράκων:

1. μάζα: Πρέπει να γνωρίζετε τη μάζα του δείγματος υδρογονανθράκων. Αυτό σας επιτρέπει να υπολογίσετε τον αριθμό των σημείων που υπάρχουν.

2. στοιχειακή ανάλυση: Πρέπει να γνωρίζετε τη σύνθεση του άνθρακα και του υδρογόνου στο δείγμα. Αυτές οι πληροφορίες μπορούν να ληφθούν μέσω τεχνικών όπως η ανάλυση καύσης.

Βήματα για τον προσδιορισμό του τύπου:

1. Διαχωρίστε τη μάζα του υδρογονάνθρακα με τη μοριακή μάζα της (που μπορείτε να υπολογίσετε από την στοιχειώδη ανάλυση).

2. Βρείτε τον εμπειρικό τύπο: Διαχωρίστε τον αριθμό των γραμμομορίων κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων. Αυτό σας δίνει την απλούστερη αναλογία ατόμων ολόκληρου του αριθμού των ατόμων στο μόριο.

3. Προσδιορίστε τον μοριακό τύπο: Συγκρίνετε τη μοριακή μάζα της εμπειρικής φόρμουλας με τη γνωστή μοριακή μάζα του υδρογονάνθρακα. Εάν είναι οι ίδιοι, ο εμπειρικός τύπος είναι επίσης ο μοριακός τύπος. Εάν όχι, πολλαπλασιάστε τους δείκτες στον εμπειρικό τύπο με έναν παράγοντα που ταιριάζει με τη γνωστή μοριακή μάζα.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι έχετε δείγμα 1,00 g υδρογονανθράκων με 85,7% άνθρακα και 14,3% υδρογόνο.

1. moles:

* Moles c =(0,857 g C) / (12,01 g / mol C) =0,0714 mol C

* Moles h =(0,143 g h) / (1,01 g / mol h) =0,142 mol h

2. Εμπειρική φόρμουλα: Διαχωρίστε τόσο με τον μικρότερο αριθμό γραμμομορίων (0.0714):

* C:0.0714 / 0.0714 =1

* Η:0.142 / 0.0714 =2

* Εμπειρική φόρμουλα:CH2

3. Μοριακός τύπος: Ας υποθέσουμε ότι η μοριακή μάζα του υδρογονάνθρακα είναι 28 g/mol. Ο εμπειρικός τύπος (CH2) έχει μοριακή μάζα 14 g/mol. Επομένως, ο μοριακός τύπος είναι διπλάσιος από τον εμπειρικό τύπο:C2H4 (αιθυλένιο).