Τι είναι το KEQ για την αντίδραση 2HCI (g) H2 (g) συν CL2 (g);

Ρωτάτε για τη σταθερά ισορροπίας (k _eq ) για την αντίδραση:

2 HCl (g) ⇌ h ₂ (ζ) + cl 2 (ζ)

Αυτή η αντίδραση αντιπροσωπεύει την αποσύνθεση του υδρογόνου (HCl) σε αέριο υδρογόνου (H 2 ) και αέριο χλωρίου (CL 2 ).

Υπολογισμός k eq

Η σταθερά ισορροπίας k _eq υπολογίζεται ως εξής:

K eq =[Προϊόντα] / [Αντιδραστήρια]

Για αυτήν την αντίδραση, η έκφραση γίνεται:

K eq =([H ₂ ] * [Cl 2 ]) / [Hcl] 2

Σημαντικές σημειώσεις:

* Πλατεία αγκύλων: Τα τετράγωνα αγκύλες αντιπροσωπεύουν τις συγκεντρώσεις ισορροπίας κάθε είδους (σε γραμμομορείς ανά λίτρο ή γραμμομοριακή).

* Stoichiometry: Οι εκθέτες στο k eq Η έκφραση αντιστοιχεί στους στοιχειομετρικούς συντελεστές από την ισορροπημένη χημική εξίσωση.

Προσδιορισμός της τιμής του k eq

Χρειάζεστε πειραματικά δεδομένα για να καθορίσετε την αριθμητική τιμή του k eq . Αυτά τα δεδομένα θα περιλαμβάνουν τυπικά τις συγκεντρώσεις ισορροπίας υδρογόνου, χλωρίου και υδρογόνου.

Παράδειγμα:

Ας υποθέσουμε ότι προσδιορίζετε πειραματικά τις ακόλουθες συγκεντρώσεις ισορροπίας:

* [H 2 ] =0,5 m

* [CL 2 ] =0,5 m

* [HCl] =0,1 m

Στη συνέχεια, μπορείτε να υπολογίσετε το k eq :

K eq =(0.5 * 0.5) / (0.1) 2 =25

Συμπέρασμα:

Η σταθερά ισορροπίας k _eq για την αντίδραση 2 HCl (g) ⇌ H ₂ (ζ) + cl 2 (ζ) είναι ένα μέτρο των σχετικών ποσοτήτων αντιδραστηρίων και προϊόντων σε ισορροπία. Για να υπολογίσετε τη συγκεκριμένη τιμή του, χρειάζεστε πειραματικά δεδομένα σχετικά με τις συγκεντρώσεις ισορροπίας των εμπλεκόμενων ειδών.