Γιατί το βόριο έχει χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού από το βηρύλιο;

Είστε σωστοί! Το βόριο (β) έχει στην πραγματικότητα ένα υψηλότερο ενέργεια ιονισμού από το βηρύλλιο (ΒΕ). Εδώ είναι γιατί:

* Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: Το βόριο έχει μια διαμόρφωση ηλεκτρονίων του 1S2S2P¹, ενώ το Beryllium έχει 1S2S2.

* θωράκιση: Και τα δύο στοιχεία έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρόνων εσωτερικών κελύφους (2), τα οποία παρέχουν θωράκιση από τον πυρήνα. Ωστόσο, το ηλεκτρόνιο 2p στο βόριο είναι πιο μακριά από τον πυρήνα από το ηλεκτρόνιο 2S στο βηρύλλιο. Αυτό σημαίνει ότι το ηλεκτρόνιο 2p στο βόριο βιώνει λιγότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο.

* διείσδυση: Το ηλεκτρόνιο 2S στο βηρύλλιο διεισδύει πιο κοντά στον πυρήνα από το ηλεκτρόνιο 2p στο βόριο, αντιμετωπίζοντας μια ισχυρότερη έλξη.

Ως εκ τούτου, απαιτείται περισσότερη ενέργεια για την απομάκρυνση ενός ηλεκτρονίου από το 2ρ τροχιακό του Boron σε σύγκριση με την αφαίρεση ενός ηλεκτρονίου από το Orbital 2S του Beryllium.

Συνοπτικά:

* υψηλότερο αποτελεσματικό πυρηνικό φορτίο: Το 2S Electron του Beryllium είναι πιο κοντά στον πυρήνα και βιώνει μια ισχυρότερη ελκυστική δύναμη.

* Κάτω θωράκιση: Το 2P Electron του Boron βιώνει λιγότερη θωράκιση από εσωτερικά ηλεκτρόνια.

* μεγαλύτερη διείσδυση: Το 2S Electron του Beryllium διεισδύει πιο κοντά στον πυρήνα.

Αυτοί οι παράγοντες συμβάλλουν στο βηρύλλιο που έχει χαμηλότερη ενέργεια ιονισμού από το βόριο.