Ποια είναι η δομή του δισουλφιδίου του άνθρακα;

Εδώ είναι πώς να σχεδιάσετε τη δομή του δισουλφιδίου Lewis του άνθρακα (CS₂):

1. Μετρήστε τον συνολικό αριθμό ηλεκτρονίων σθένους:

* Ο άνθρακας (C) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους.

* Το θείο έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους το καθένα.

* Συνολικά ηλεκτρόνια σθένους:4 + (6 * 2) =16

2. Προσδιορίστε το κεντρικό άτομο:

* Ο άνθρακας είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικός από το θείο, οπότε θα είναι το κεντρικό άτομο.

3. Συνδέστε τα άτομα με μεμονωμένους δεσμούς:

* Σχεδιάστε έναν μόνο δεσμό μεταξύ του άνθρακα και κάθε ατόμου θείου.

`` `

S - C - S

`` `

4. Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια:

* Κάθε δεσμός χρησιμοποιεί 2 ηλεκτρόνια. Χρησιμοποιήσαμε 4 ηλεκτρόνια για τους μεμονωμένους δεσμούς.

* Έχουμε 12 ηλεκτρόνια (16 - 4 =12).

* Διανείμετε τα υπόλοιπα ηλεκτρόνια για να ικανοποιήσετε τον κανόνα οκτάτων για κάθε άτομο (8 ηλεκτρόνια γύρω από κάθε άτομο εκτός από το υδρογόνο, το οποίο χρειάζεται 2).

`` `

..

:S =c =s:

..

`` `

5. Ελέγξτε για οκτάδες:

* Ο άνθρακας έχει 8 ηλεκτρόνια (4 από τα ομόλογα και 4 μοναδικά ζεύγη).

* Κάθε άτομο θείου έχει 8 ηλεκτρόνια (2 από τον δεσμό, 2 από το ζεύγος Lone και 4 από τον διπλό δεσμό).

Η τελική δομή δισουλφιδίου του άνθρακα είναι:

`` `

..

:S =c =s:

..

`` `

Σημαντική σημείωση: Το δισουλφίδιο του άνθρακα έχει γραμμική μοριακή γεωμετρία με τα δύο άτομα θείου στις αντίθετες πλευρές του ατόμου άνθρακα.