Τι συμβαίνει με τα σωματίδια όταν το άλας διαλύεται στο νερό;
1. Έλξη και διάσταση:
* Το νερό είναι πολικό: Τα μόρια του νερού έχουν ελαφρώς θετικό άκρο (κοντά στα άτομα υδρογόνου) και ένα ελαφρώς αρνητικό άκρο (κοντά στο άτομο οξυγόνου). Αυτή η πολικότητα καθιστά το νερό εξαιρετικό διαλύτη.
* Το αλάτι είναι ιοντικό: Το αλάτι αποτελείται από θετικά φορτισμένα ιόντα νατρίου (Na+) και αρνητικά φορτισμένα ιόντα χλωριούχου (Cl-).
* έλξη: Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα αρνητικά ιόντα χλωριδίου και τα αρνητικά άκρα των μορίων του νερού προσελκύονται από τα θετικά ιόντα νατρίου.
* Διάσπαση: Αυτή η έλξη είναι αρκετά ισχυρή για να ξεπεράσει τις δυνάμεις που κρατούν τα ιόντα νατρίου και χλωριούχου μαζί στον κρύσταλλο αλατιού. Ο κρύσταλλος του αλατιού διασπάται (διαχωρίζεται) σε μεμονωμένα ιόντα.
2. Ενυδάτωση:
* Περιβάλλεται τα ιόντα: Μόλις διαχωριστούν τα ιόντα, περιβάλλονται από μόρια νερού. Τα θετικά άκρα των μορίων του νερού περιβάλλουν τα ιόντα χλωριούχου και τα αρνητικά άκρα περιβάλλουν τα ιόντα νατρίου.
* Κέλμα ενυδάτωσης: Αυτό το γύρω στρώμα των μορίων νερού ονομάζεται κέλυφος ενυδάτωσης. Βοηθά στη σταθεροποίηση των ιόντων και να τα κρατήσει από την ανασυνδυασμό για να σχηματίσουν κρυστάλλους αλατιού.
3. Σχηματισμός λύσης:
* Διαλυμένα ιόντα: Τα ενυδατωμένα ιόντα νατρίου και χλωριούχου είναι τώρα ελεύθερα να μετακινηθούν στο νερό.
* Λύση: Το αποτέλεσμα είναι ένα ομοιογενές μίγμα νερού και διαλυμένων ιόντων, τα οποία ονομάζουμε λύση.
Συνοπτικά, όταν το αλάτι διαλύεται στο νερό, τα μόρια του νερού τραβούν τον κρύσταλλο αλατιού, χωρίζοντας τα ιόντα. Τα ιόντα στη συνέχεια περιβάλλονται από μόρια νερού και κατανέμονται ομοιόμορφα σε όλο το νερό, σχηματίζοντας ένα διάλυμα.
