Ποιος δεσμός εμφανίζεται μεταξύ των ατόμων που δεν μοιράζονται τα ηλεκτρόνια εξίσου;
Εδώ είναι γιατί:
* ομοιοπολικός δεσμός: Αυτός ο τύπος δεσμού περιλαμβάνει την ανταλλαγή ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.
* Polar: Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει μια ανομοιογενή κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων. Ένα άτομο προσελκύει τα κοινά ηλεκτρόνια πιο έντονα από το άλλο, δημιουργώντας ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) σε αυτό το άτομο και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) από το άλλο άτομο.
Αυτή η άνιση κοινή χρήση οδηγεί σε μια διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ των δύο ατόμων. Η ηλεκτροαρνητικότητα είναι ένα μέτρο της ικανότητας ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια. Όσο μεγαλύτερη είναι η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας, τόσο πιο πολική θα είναι ο δεσμός.
Για παράδειγμα, σε ένα μόριο νερού (H₂O), το οξυγόνο έχει υψηλότερη ηλεκτροαρνητικότητα από το υδρογόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια περνούν περισσότερο χρόνο πιο κοντά στο άτομο οξυγόνου, δίνοντάς του ένα μερικό αρνητικό φορτίο και τα υδρογόνα ένα μερικό θετικό φορτίο.
