Τι μπορεί να ειπωθεί για τον αριθμό των ηλεκτρονικών ατόμων OE στοιχείο;
* Τα άτομα είναι ηλεκτρικά ουδέτερα: Στη φυσική τους κατάσταση, τα άτομα έχουν ίσο αριθμό πρωτονίων (θετικά φορτισμένα σωματίδια στον πυρήνα) και ηλεκτρόνια (αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφονται γύρω από τον πυρήνα). Αυτή η ισορροπία εξασφαλίζει ότι το άτομο δεν έχει συνολικό ηλεκτρικό φορτίο.
* ηλεκτρόνια καθορίζουν χημική συμπεριφορά: Τα ηλεκτρόνια σε ένα άτομο, συγκεκριμένα εκείνα του εξωτερικού επιπέδου ενέργειας (ηλεκτρόνια σθένους), είναι κυρίως υπεύθυνα για τον τρόπο με τον οποίο ένα άτομο αλληλεπιδρά με άλλα άτομα για να σχηματίσουν χημικούς δεσμούς.
* Ατομικός αριθμός ορίζει τον αριθμό των ηλεκτρονίων: Ο ατομικός αριθμός ενός στοιχείου, ο οποίος είναι ο αριθμός των πρωτονίων στον πυρήνα του, υπαγορεύει επίσης τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο αυτού του στοιχείου.
* Τα στοιχεία μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια: Τα άτομα μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν ιόντα.
* ΚΟΟΔΙΑ: Όταν ένα άτομο χάνει ηλεκτρόνια, γίνεται θετικά φορτισμένο και ονομάζεται κατιόν.
* Anions: Όταν ένα άτομο κερδίζει ηλεκτρόνια, γίνεται αρνητικά φορτισμένο και ονομάζεται ανιόν.
Σημαντικά σημεία:
* Ο αριθμός των ηλεκτρονίων σε ένα ουδέτερο άτομο είναι ίσος με τον ατομικό αριθμό.
* Η διάταξη των ηλεκτρονίων σε ενεργειακά επίπεδα ατόμων και Sublevels καθορίζει τις χημικές του ιδιότητες.
* Τα ισότοπα ενός στοιχείου έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (και επομένως ηλεκτρόνια) αλλά διαφέρουν στον αριθμό των νετρονίων.
Παράδειγμα:
* άνθρακα (c) έχει ατομικό αριθμό 6. Αυτό σημαίνει ότι ένα ουδέτερο άτομο άνθρακα έχει 6 πρωτόνια και 6 ηλεκτρόνια.
* νάτριο (na) έχει ατομικό αριθμό 11. Αυτό σημαίνει ότι ένα ουδέτερο άτομο νατρίου έχει 11 πρωτόνια και 11 ηλεκτρόνια. Όταν το νάτριο χάνει ένα ηλεκτρόνιο, γίνεται ένα ιόν νατρίου (Na +) με φορτίο +1.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε να εξερευνήσετε συγκεκριμένα παραδείγματα ή έννοιες με περισσότερες λεπτομέρειες!
