Οι ουσίες δρουν για να σταθεροποιήσουν το pH του διαλύματος;
Δείτε πώς λειτουργούν τα buffers:
* αντιστέκονται στις αλλαγές στο ph. Αυτό σημαίνει ότι ακόμα και αν προσθέσετε οξύ ή βάση σε ένα ρυθμισμένο διάλυμα, το pH θα αλλάξει σχετικά λίγα.
* αποτελούνται από ένα αδύναμο οξύ και τη συζευγμένη βάση του (ή μια αδύναμη βάση και το συζευγμένο οξύ του). Το αδύναμο οξύ/βάση μπορεί να εξουδετερώσει την προστιθέμενη βάση/οξύ, ελαχιστοποιώντας την πρόσκρουση στο pH.
Εδώ είναι μερικά παραδείγματα buffer:
* Σύστημα ρυθμιστικού διαλύματος διττανθρακικού άλατος: Βρίσκεται στο αίμα, βοηθά στη διατήρηση του ρΗ των υγρών του σώματος μας.
* Σύστημα ρυθμιστικού φωσφορικού φωσφορικού: Βρίσκεται στα κύτταρα, βοηθά στη διατήρηση του ρΗ του ενδοκυτταρικού περιβάλλοντος.
* buffer tris: Χρησιμοποιείται συνήθως στα εργαστήρια για βιολογικά πειράματα.
* Buffer Hepes: Χρησιμοποιείται στην κυτταρική καλλιέργεια για να διατηρήσει ένα σταθερό pH.
Πώς λειτουργούν τα buffer;
Ας πάρουμε το παράδειγμα ενός ρυθμιστικού διαλύματος που περιέχει ένα αδύναμο οξύ (HA) και τη συζευγμένη βάση του (Α-):
* Όταν προστίθεται οξύ (Η+): Η βάση συζευγμένης βάσης (Α-) αντιδρά με το προστιθέμενο Η+ για να σχηματίσει το αδύναμο οξύ (ΗΑ). Αυτή η αντίδραση καταναλώνει την προστιθέμενη Η+ και αποτρέπει μια μεγάλη αλλαγή στο ρΗ.
* Όταν προστίθεται βάση (oh-): Το αδύναμο οξύ (ΗΑ) αντιδρά με το προστιθέμενο OH- για να σχηματίσει νερό (H2O) και τη συζευγμένη βάση (Α-). Αυτή η αντίδραση καταναλώνει την προστιθέμενη OH- και αποτρέπει μια μεγάλη αλλαγή στο pH.
Συνοπτικά: Τα buffers διαδραματίζουν καθοριστικό ρόλο στη διατήρηση σταθερών επιπέδων pH, τα οποία είναι απαραίτητα για πολλές βιολογικές και χημικές διεργασίες.
