Τα άτομα επιτυγχάνουν την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων από τα ευγενή αέρια;

Τα άτομα επιτυγχάνουν την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με τα ευγενή αέρια με κερδίζοντας, χάνουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια . Αυτή η διαδικασία ονομάζεται κανόνας octet και αποτελεί θεμελιώδη αρχή στη χημεία που εξηγεί την αντιδραστικότητα των στοιχείων. Εδώ είναι μια κατανομή:

* ευγενή αέρια: Τα ευγενή αέρια βρίσκονται στην ομάδα 18 του περιοδικού πίνακα και έχουν ένα πλήρες εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, καθιστώντας τα πολύ σταθερά και μη αντιδραστικά. Αυτή η σταθερότητα προκύπτει από το γεγονός ότι έχουν οκτώ ηλεκτρόνια στο εξωτερικό τους επίπεδο ενέργειας (εκτός από το ήλιο που έχει δύο).

* Κερδίζοντας ηλεκτρόνια: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Για παράδειγμα, το χλώριο (CL) χρειάζεται ένα ακόμη ηλεκτρόνιο για να ολοκληρώσει το εξωτερικό του κέλυφος. Κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν χλωριούχου (cl-), το οποίο έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το αργόν (AR).

* απώλεια ηλεκτρόνων: Τα μέταλλα τείνουν να χάσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο. Για παράδειγμα, το νάτριο (NA) έχει ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό του κέλυφος. Χάνει αυτό το ηλεκτρόνιο για να γίνει ένα ιόν νατρίου (Na+), το οποίο έχει την ίδια διαμόρφωση ηλεκτρονίων με το NEON (NE).

* Κοινή χρήση ηλεκτρόνων: Τα μη μέταλλα μπορούν επίσης να επιτύχουν ένα σταθερό οκτάτο με την κοινή χρήση ηλεκτρονίων με άλλα άτομα στο σχηματισμό ομοιοπολικών δεσμών. Για παράδειγμα, δύο άτομα χλωρίου μοιράζονται ένα ηλεκτρόνιο το καθένα για να σχηματίσουν ένα μόριο χλωρίου (CL2), όπου και τα δύο άτομα χλωρίου έχουν ένα σταθερό οκτάτο.

Συνοπτικά:

* Τα άτομα προσπαθούν να επιτύχουν τη διαμόρφωση ηλεκτρονίων του πλησιέστερου ευγενή αέριο για να φτάσουν σε σταθερή κατάσταση.

* Μπορούν να το επιτύχουν, κερδίζοντας, χάνουν ή μοιράζονται ηλεκτρόνια.

* Αυτή η διαδικασία οδηγεί σε χημικές αντιδράσεις και καθορίζει τις χημικές ιδιότητες των στοιχείων.