Τι είναι ένα παράδειγμα buffer στη χημεία;

Ένα κλασικό παράδειγμα:Το σύστημα bicberbonate

Ένα από τα σημαντικότερα συστήματα ρυθμιστικού διαλύματος στο σώμα μας είναι το σύστημα bicarbonate . Βοηθά στη διατήρηση του pH του αίματος μας μέσα σε ένα στενό εύρος, το οποίο είναι ζωτικής σημασίας για την επιβίωσή μας. Δείτε πώς λειτουργεί:

στοιχεία:

* ιόν διττανθρακικού άλατος (HCO3-) :Λειτουργεί ως αδύναμη βάση.

* Carbonic Acid (H2CO3) :Λειτουργεί ως αδύναμο οξύ.

Πώς λειτουργεί:

* Όταν το αίμα γίνεται υπερβολικά όξινο (υψηλή συγκέντρωση Η+): Το ιόν δισανθρακικού (HCO3-) αντιδρά με την περίσσεια ιόντων Η+ για να σχηματίσει ανθρακικό οξύ (H2CO3). Αυτό αφαιρεί τα ιόντα Η+ και μειώνει την οξύτητα.

* Όταν το αίμα γίνεται πολύ βασικό (χαμηλή συγκέντρωση Η+): Το καρβονικό οξύ (H2CO3) δωρίζει ένα πρωτόνιο (Η+) για να σχηματίσει ιόν διττανθρακικού (HCO3-) και νερό (Η2Ο). Αυτό αυξάνει τη συγκέντρωση Η+ και μειώνει την αλκαλικότητα.

αντίδραση:

`` `

H2CO3 (καρβονικό οξύ) ⇌ HCO3- (ιόν διτρακικού) + Η + (ιόν υδρογόνου)

`` `

Γιατί έχει σημασία:

* Διατήρηση της ισορροπίας pH: Το σύστημα ρυθμιστικού διαλύματος διττανθρακικού άλατος εξασφαλίζει ότι το pH του αίματος μας παραμένει σταθερό, ακόμη και όταν τρώμε όξινα ή αλκαλικά τρόφιμα.

* Ενεργοποίηση λειτουργίας ενζύμου: Πολλά ένζυμα στο σώμα μας λειτουργούν βέλτιστα μέσα σε ένα συγκεκριμένο εύρος pH.

* Προστασία των κυττάρων από βλάβη: Οι ακραίες μεταβολές του ρΗ μπορούν να βλάψουν τα κύτταρα και τα όργανα.

Άλλα παραδείγματα:

* Σύστημα ρυθμιστικού φωσφορικού φωσφορικού: Σημαντικό στα ενδοκυτταρικά υγρά.

* Σύστημα buffer πρωτεΐνης: Παίζει ρόλο στη διατήρηση του pH του αίματος και των κυττάρων.

Αυτά τα παραδείγματα καταδεικνύουν τον τρόπο με τον οποίο τα buffer λειτουργούν αντισταθμίζοντας τις αλλαγές στο pH, καθιστώντας τα απαραίτητα για τη διατήρηση σταθερών περιβαλλόντων σε ζωντανούς οργανισμούς και σε διάφορες χημικές αντιδράσεις.