Γιατί το αλκυλο -αλογονίδιο είναι διαλυτό σε οργανικούς διαλύτες και όχι νερό;
1. Πολικότητα και διαμοριακές δυνάμεις:
* αλκυλαλογονίδια είναι σχετικά μη πολικά. Ο δεσμός-μισού άνθρακα είναι πολικός, αλλά το συνολικό μόριο δεν είναι συνήθως επειδή η αλυσίδα άνθρακα είναι σχετικά μεγάλη και μη πολική.
* Το νερό είναι ένας πολύ πολικός διαλύτης. Σχηματίζει ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια νερού.
* Οι οργανικοί διαλύτες είναι γενικά μη πολικοί. Αλληλεπιδρούν με άλλα μη πολικά μόρια μέσω αδύναμων δυνάμεων van der Waals.
2. "Όπως διαλύεται όπως" αρχή:
* Οι πολικές ουσίες διαλύονται σε πολικούς διαλύτες και οι μη πολικές ουσίες διαλύονται σε μη πολικούς διαλύτες. Αυτό είναι γνωστό ως η αρχή "Like Dissolves Like".
* Οι αλκυλαλογονίδια, που είναι μη πολικές, διαλύονται σε μη πολικούς οργανικούς διαλύτες. Δεν μπορούν να σχηματίσουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με πολικά μόρια νερού, επομένως δεν είναι διαλυτές στο νερό.
3. Δεσμός υδρογόνου:
* Τα μόρια του νερού σχηματίζουν ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, δημιουργώντας ένα σφιχτά δεμένο δίκτυο.
* Οι αλκυλαλογονίδια δεν μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού.
* Η διάσπαση του δικτύου σύνδεσης υδρογόνου στο νερό απαιτεί πολλή ενέργεια, καθιστώντας την δυσμενή για να διαλύονται δυσμενές για αλκυλαλογονίδια.
Συνοπτικά:
Τα αλκυλαλογονίδια είναι μη πολικά και δεν σχηματίζουν ισχυρές αλληλεπιδράσεις με πολικά μόρια νερού. Είναι πιο εύκολα διαλυτό σε μη πολικούς οργανικούς διαλύτες επειδή μπορούν να αλληλεπιδρούν μέσω αδύναμων δυνάμεων van der Waals.
