Ποια ιοντική ένωση θα μειώσει το σημείο κατάψυξης το μεγαλύτερο μέρος του 1 mol προστίθεται σε νερό 1L;
Κατανόηση της κατάθλιψης σημείου κατάψυξης
* Colligative Properties: Η κατάθλιψη σημείων κατάψυξης είναι μια περιεκτική ιδιότητα, που σημαίνει ότι εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων διαλυτής ουσίας σε ένα διάλυμα, όχι από την ειδική ταυτότητα της διαλελυμένης ουσίας.
* παράγοντας van't hoff (i): Ο παράγοντας Van't Hoff (Ι) αντιπροσωπεύει τον αριθμό των ιόντων που διαχωρίζεται μια ένωση όταν διαλύεται σε νερό. Για παράδειγμα, το NaCl (αλάτι τραπεζιού) διαχωρίζεται σε ιόντα Na+ και Cl, οπότε i =2.
Όσο περισσότερα ιόντα, τόσο μεγαλύτερη είναι η κατάθλιψη
Για να μεγιστοποιήσουμε την κατάθλιψη του σημείου κατάψυξης, θέλουμε μια ιοντική ένωση με τον υψηλότερο δυνατό παράγοντα Van't Hoff (I).
Παράδειγμα:
* NaCl (i =2) :Διαλύεται σε δύο ιόντα.
* caCl2 (i =3) :Διαλύεται σε τρία ιόντα.
* alcl3 (i =4) :Διαλύεται σε τέσσερα ιόντα.
Επομένως: Το ALCL3 θα μειώσει το σημείο κατάψυξης του νερού περισσότερο επειδή παράγει τον υψηλότερο αριθμό ιόντων όταν διαλύεται.
Σημαντική σημείωση: Αυτό προϋποθέτει την πλήρη διάσπαση στο διάλυμα. Στην πραγματικότητα, ορισμένες ιοντικές ενώσεις ενδέχεται να μην διαχωριστούν εντελώς, γεγονός που θα μειώσει ελαφρώς την επίδρασή τους στην κατάθλιψη σημείων κατάψυξης.
