Γιατί τα στοιχεία από την ομάδα 1 και 7 υπάρχουν κυρίως ως ενώσεις;
Ομάδα 1:Αλκαλικά μέταλλα
* Ενέργεια χαμηλής ιονισμού: Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα μόνο ηλεκτρόνιο σθένους που χάνεται εύκολα. Αυτό τους καθιστά εξαιρετικά αντιδραστικούς και επιρρεπείς στη διαμόρφωση κατιόντων (+1 ιόντα).
* Ισχυροί αναγωγικοί παράγοντες: Η τάση τους να χάσουν ηλεκτρόνια τους καθιστά ισχυρούς παράγοντες αναγωγής, δίνουν εύκολα ηλεκτρόνια σε άλλα στοιχεία.
* Ηλεκτροθετική φύση: Έχουν μια έντονη τάση να χάσουν ηλεκτρόνια και να γίνουν θετικά φορτισμένα ιόντα.
Ομάδα 7:αλογόνα
* Υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα αλογόνα έχουν μια ισχυρή συγγένεια για την απόκτηση ηλεκτρονίων για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ευγενείς αερίου.
* Ισχυροί οξειδωτικοί παράγοντες: Η ικανότητά τους να κερδίζουν εύκολα ηλεκτρόνια τους καθιστούν ισχυρούς οξειδωτικούς παράγοντες, αποδέχοντας εύκολα ηλεκτρόνια από άλλα στοιχεία.
* Ηλεκτροαρνητική φύση: Έχουν μια έντονη τάση να κερδίζουν ηλεκτρόνια και να γίνουν αρνητικά φορτισμένα ιόντα (ιόντα αλογονιδίων).
Πώς η αντιδραστικότητα οδηγεί σε σχηματισμό ένωσης
* Ομάδα 1 + Ομάδα 7: Τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν εύκολα με αλογόνα, σχηματίζοντας ιοντικές ενώσεις όπως το NaCl (χλωριούχο νάτριο), το KCl (χλωριούχο κάλιο) κλπ. Το αλκάλιο μέταλλο χάνει το ηλεκτρόνιο του στο αλογόνο, σχηματίζοντας ένα θετικά φορτισμένο ιόν (Na+) και ένα αρνητικό φορτισμένο ιόν (CL-). Αυτά τα αντίθετα φορτισμένα ιόντα στη συνέχεια προσελκύονται μεταξύ τους από τις ηλεκτροστατικές δυνάμεις, σχηματίζοντας μια σταθερή ιοντική ένωση.
* Άλλες αντιδράσεις: Τόσο τα αλκαλικά μέταλλα όσο και τα αλογόνα αντιδρούν με άλλα στοιχεία για να σχηματίσουν διάφορες ενώσεις. Για παράδειγμα, τα αλκαλικά μέταλλα αντιδρούν με οξυγόνο για να σχηματίσουν οξείδια, ενώ τα αλογόνα αντιδρούν με υδρογόνο για να σχηματίσουν οξέα.
Συνοπτικά:
Η ακραία αντιδραστικότητα των αλκαλικών μετάλλων (λόγω της χαμηλής ενέργειας ιονισμού και της τάσης τους να σχηματίζουν +1 ιόντα) και αλογόνα (λόγω της υψηλής συγγένειας ηλεκτρονίων τους και της τάσης να σχηματίζουν ιόντα -1) οδηγεί σε αυτά να σχηματίζουν εύκολα ενώσεις με άλλα στοιχεία. Η ύπαρξή τους σε στοιχειώδη μορφή είναι σπάνια στη φύση επειδή αντιδρούν γρήγορα με το περιβάλλον τους για να σχηματίσουν σταθερές ενώσεις.
