Μήπως έχουν τι έχουν τα μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια c2 n2 f2 o2 li2;

Εδώ είναι πώς να προσδιορίσετε ποια από αυτά τα μόρια έχουν μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια:

Κατανόηση μη συζευγμένων ηλεκτρονίων

* ParamagNetism: Τα μόρια με μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια προσελκύονται από ένα μαγνητικό πεδίο. Αυτό ονομάζεται Paramagnetism.

* διαμαγνητισμός: Τα μόρια με όλα τα ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια απωθούνται ασθενώς από ένα μαγνητικό πεδίο. Αυτό ονομάζεται διαμαγνητισμός.

Ανάλυση των μορίων

1. li2: Το λίθιο (Li) έχει 1 ηλεκτρόνιο σθένος. Στο Li2, τα δύο ηλεκτρόνια ζεύουν σε ένα μοριακό τροχιακό συγκόλληση, με αποτέλεσμα ένα διαμαγνητικό μόριο.

2. c2: Ο άνθρακας (C) έχει 4 ηλεκτρόνια σθένους. Στο C2, οι δύο άνθρακες σχηματίζουν έναν τριπλό δεσμό, αφήνοντας δύο μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια σε π* αντιβιδωτικά τροχιακά. Αυτό κάνει το C2 παραμαγνητικό.

3. n2: Το άζωτο (N) έχει 5 ηλεκτρόνια σθένους. Στο N2, τα δύο νιτρογόνα σχηματίζουν έναν τριπλό δεσμό, με όλα τα ηλεκτρόνια να συνδυάζονται. Αυτό κάνει το Ν2 διαμαγνητικό.

4. o2: Το οξυγόνο (O) έχει 6 ηλεκτρόνια σθένους. Στο O2, υπάρχει ένας διπλός δεσμός και τα δύο εναπομείναντα ηλεκτρόνια είναι μη ζευγαρωμένα σε εκφυλισμένα π* αντιβιδωτικά τροχιακά. Αυτό κάνει το O2 Paramagnetic.

5. f2: Το φθόριο (F) έχει 7 ηλεκτρόνια σθένους. Στο F2, οι δύο φθορίνι σχηματίζουν έναν μόνο δεσμό, με όλα τα ηλεκτρόνια να συνδυάζονται. Αυτό κάνει το F2 διαμαγνητικό.

Περίληψη

* Paramagnetic (μη ζευγαρωμένα ηλεκτρόνια): C2, O2

* διαμαγνητική (ζεύγη ηλεκτρόνια): Li2, N2, F2