Τι παρεμβαίνει με τη δέσμευση υδρογόνου μεταξύ των μορίων νερού;
1. Θερμοκρασία:
* υψηλότερες θερμοκρασίες: Η αυξημένη θερμική ενέργεια προκαλεί τα πιο γρήγορα τα μόρια του νερού, διαταράσσοντας τους δεσμούς υδρογόνου που τους συγκρατούν. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό επεκτείνεται όταν θερμαίνεται και γιατί ο πάγος λιώνει.
* χαμηλότερες θερμοκρασίες: Ενώ η δέσμευση υδρογόνου ενισχύει σε χαμηλότερες θερμοκρασίες, οι εξαιρετικά χαμηλές θερμοκρασίες μπορούν να οδηγήσουν στον σχηματισμό κρυστάλλων πάγου, οι οποίοι επίσης διαταράσσουν το συνηθισμένο δίκτυο συγκόλλησης υδρογόνου.
2. Διαλυμένες ουσίες:
* Υδροφιλικές διαλυμένες ουσίες: Αυτές οι διαλυμένες ουσίες έχουν πολικές ομάδες που μπορούν να αλληλεπιδρούν με μόρια νερού, ανταγωνίζονται για θέσεις σύνδεσης υδρογόνου. Αυτό αποδυναμώνει το δίκτυο σύνδεσης υδρογόνου μεταξύ των ίδιων των μορίων νερού. Παραδείγματα περιλαμβάνουν σάκχαρα, αλκοόλ και άλατα.
* υδρόφοβες διαλυμένες ουσίες: Αυτές οι διαλυμένες ουσίες δεν διαθέτουν πολικές ομάδες και απωθούνται από το νερό. Διαταράσσουν το δίκτυο συγκόλλησης υδρογόνου, αναγκάζοντας τα μόρια του νερού να αναδιαμορφωθούν γύρω από την υδρόφοβη διαλυτή, δημιουργώντας μια δομή που μοιάζει με κλουβί. Γι 'αυτό το πετρέλαιο και το νερό δεν αναμιγνύονται.
3. Πίεση:
* Αυξημένη πίεση: Η υψηλή πίεση μπορεί να αναγκάσει τα μόρια του νερού πιο κοντά, προκαλώντας τους πιο σφιχτά συσκευασμένα και μειώνοντας το διαθέσιμο χώρο για τη δέσμευση υδρογόνου.
4. ph:
* Υψηλό pH (αλκαλικό): Ένα υψηλό ρΗ υποδηλώνει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-). Αυτά τα ιόντα μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, διαταράσσοντας το δίκτυο μεταξύ των μορίων νερού.
* χαμηλό pH (όξινο): Ένα χαμηλό ρΗ υποδηλώνει υψηλότερη συγκέντρωση ιόντων υδρονίου (Η3Ο+). Αυτά τα ιόντα μπορούν επίσης να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού, που διαταράσσουν ομοίως το δίκτυο.
5. Μοριακή δομή:
* Μόρια με παρόμοιες δομές: Τα μόρια που μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με νερό, όπως οι αλκοόλες, μπορούν επίσης να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου μεταξύ τους, διαταράσσοντας το δίκτυο μεταξύ των μορίων νερού.
6. Επιφανειακή τάση:
* Στην επιφάνεια του νερού, τα μόρια του νερού αντιμετωπίζουν μεγαλύτερη έλξη προς τα μέσα λόγω της σύνδεσης υδρογόνου με άλλα μόρια νερού. Αυτό έχει ως αποτέλεσμα την επιφανειακή τάση, η οποία μπορεί να εμποδίσει τον σχηματισμό δεσμών υδρογόνου με μόρια έξω από το νερό.
Είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι αυτοί οι παράγοντες δεν εξαλείφουν πλήρως τη σύνδεση υδρογόνου, αλλά μάλλον αποδυναμώνουν ή διαταράσσουν το δίκτυο δεσμών υδρογόνου εντός του νερού. Αυτό μπορεί να οδηγήσει σε αλλαγές στις φυσικές ιδιότητες όπως η πυκνότητα, το ιξώδες και το σημείο τήξης.
