Γιατί είναι το υδατικό διάλυμα του Cu2 Plus Blue;
1. Ηλεκτρονική δομή: Τα ιόντα χαλκού (II) έχουν ηλεκτρονική διαμόρφωση στο εξώτατο κέλυφος τους. Αυτό σημαίνει ότι έχουν ένα μη ζευγαρωμένο ηλεκτρόνιο.
2. Θεωρία πεδίου προσδέματος: Τα μόρια νερού στο ενυδατωμένο σύμπλεγμα δρουν ως προσδέματα , γύρω από το ιόν χαλκού και επηρεάζοντας την ηλεκτρονική του δομή. Αυτή η αλληλεπίδραση χωρίζει τα D -Orbitals σε δύο επίπεδα ενέργειας. Η ενεργειακή διαφορά μεταξύ αυτών των επιπέδων αντιστοιχεί στην ενέργεια ορισμένων μηκών κύματος του ορατού φωτός.
3. Απορρόφηση και μετάδοση: Όταν το λευκό φως λάμπει στο διάλυμα, το σύμπλεγμα απορροφά [Cu (h₂o) ₆] Φως στην πορτοκαλί-κόκκινη περιοχή του φάσματος. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η ενεργειακή διαφορά μεταξύ των διαχωριστικών τροχών ταιριάζει με την ενέργεια των φωτονίων στην περιοχή αυτή. Δεδομένου ότι απορροφάται το πορτοκαλί-κόκκινο φως, το συμπληρωματικό χρώμα, μπλε , μεταδίδεται και αντιλαμβάνεται από τα μάτια μας.
4. Ένταση χρώματος: Η ένταση του μπλε χρώματος μπορεί να ποικίλει ανάλογα με τη συγκέντρωση ιόντων Cu² ⁺ στο διάλυμα. Μια υψηλότερη συγκέντρωση θα οδηγήσει σε ένα πιο έντονο μπλε χρώμα.
Συνοπτικά, το μπλε χρώμα των διαλυμάτων Cu²⁺ οφείλεται στην απορρόφηση πορτοκαλιού-κόκκινου φωτός από το ενυδατωμένο σύμπλοκο χαλκού (II), [Cu (h₂o) ₆] ²⁺, με αποτέλεσμα τη μετάδοση του μπλε φωτός.
