Εάν το νερό είναι μη πολικό μόριο, πώς θα ήταν διαφορετικές οι ιδιότητες;
Τι κάνει το νερό πολικό;
* ανομοιόμορφη κοινή χρήση ηλεκτρονίων: Το άτομο οξυγόνου στο νερό είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από τα άτομα υδρογόνου, που σημαίνει ότι τραβά τα κοινά ηλεκτρόνια πιο κοντά στον εαυτό του. Αυτό δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) κοντά στο οξυγόνο και μερική θετική φορτία (δ+) κοντά στα υδρογόνα.
* λυγισμένο σχήμα: Το μόριο του νερού έχει ένα λυγισμένο σχήμα, το οποίο συμβάλλει περαιτέρω στην ανομοιογενή κατανομή του φορτίου.
Συνέπειες της πολικότητας του νερού:
* Ισχυρή σύνδεση υδρογόνου: Οι μερικές θετικές χρεώσεις για τα άτομα υδρογόνου προσελκύουν τις μερικές αρνητικές χρεώσεις στα άτομα οξυγόνου άλλων μορίων νερού, σχηματίζοντας ισχυρούς δεσμούς υδρογόνου. Αυτοί οι δεσμοί είναι υπεύθυνοι για πολλές από τις μοναδικές ιδιότητες του νερού.
* Εξαιρετικό διαλύτη: Η πολικότητα του νερού του επιτρέπει να διαλύει πολλές ιοντικές ενώσεις και πολικά μόρια. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι οι μερικές χρεώσεις στο νερό μπορούν να αλληλεπιδρούν με τις αντίθετες χρεώσεις στη διαλυτή ουσία, τραβώντας τα χωριστά.
* υψηλά σημεία τήξης και βρασμού: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού απαιτούν πολλή ενέργεια για να σπάσουν, με αποτέλεσμα τα υψηλά σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με άλλα μόρια παρόμοιου μεγέθους.
* Υψηλή επιφανειακή τάση: Οι ισχυροί δεσμοί υδρογόνου μεταξύ των μορίων του νερού δημιουργούν μια ισχυρή συνεκτική δύναμη, οδηγώντας σε υψηλή επιφανειακή τάση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο το νερό σχηματίζει σταγονίδια και έντομα μπορούν να περπατήσουν στο νερό.
* Σημαντικό για τις βιολογικές διαδικασίες: Οι μοναδικές ιδιότητες του νερού είναι απαραίτητες για τη ζωή. Λειτουργεί ως διαλύτης για βιολογικές αντιδράσεις, μεταφέρει θρεπτικά συστατικά, ρυθμίζει τη θερμοκρασία και συμμετέχει σε πολλές άλλες κρίσιμες διαδικασίες.
Εάν το νερό ήταν μη πολικό:
* Χωρίς σύνδεση υδρογόνου: Το νερό δεν θα σχηματίσει δεσμούς υδρογόνου, καθώς θα στερείται των μερών που απαιτούνται για αυτή την αλληλεπίδραση.
* Κακή διαλύτης: Το νερό δεν θα μπορούσε να διαλύσει πολλές ιοντικές ενώσεις ή πολικά μόρια.
* Σημεία χαμηλής τήξης και βρασμού: Το νερό θα είχε πολύ χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού, ενδεχομένως ακόμη και να είναι αέριο σε θερμοκρασία δωματίου.
* Χαμηλή επιφανειακή τάση: Το νερό θα είχε πολύ χαμηλή επιφανειακή τάση, δεν σχηματίζει σταγονίδια και δεν θα μπορούσε να στηρίξει έντομα.
Συμπερασματικά: Η πολικότητα του νερού είναι απολύτως απαραίτητη για τις μοναδικές του ιδιότητες και τον ζωτικό ρόλο της στη ζωή. Εάν ήταν μη πολική, θα ήταν μια πολύ διαφορετική ουσία με πολύ διαφορετικές ιδιότητες.
