Γιατί η ακριβής μοριακή μάζα πολλών στοιχείων δεν είναι ένας ολόκληρος αριθμός;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* Ατομική μάζα: Η ατομική μάζα ενός στοιχείου είναι ο σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των ισότοπων που απαντάται φυσικά.
* ισότοπα: Τα ισότοπα είναι άτομα του ίδιου στοιχείου που έχουν τον ίδιο αριθμό πρωτονίων (ορίζοντας το στοιχείο) αλλά διαφορετικούς αριθμούς νετρονίων. Αυτή η διακύμανση στα νετρόνια οδηγεί σε διαφορετικές ατομικές μάζες για διαφορετικά ισότοπα του ίδιου στοιχείου.
* Σταθμισμένος μέσος όρος: Η ατομική μάζα που παρατίθεται στον περιοδικό πίνακα είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος των μαζών όλων των ισότοπων ενός στοιχείου, λαμβάνοντας υπόψη τη σχετική τους αφθονία.
Παράδειγμα:
* χλώριο (cl) έχει δύο κύρια ισότοπα:χλώριο-35 (35CL) και χλώριο-37 (37CL).
* 35cl έχει αφθονία περίπου 75% και 37cl έχει αφθονία περίπου 25%.
* Ο σταθμισμένος μέσος όρος αυτών των ισοτόπων δίνει σε χλώριο μια ατομική μάζα περίπου 35,45 AMU (ατομικές μονάδες μάζας), η οποία δεν είναι ολόκληρος ο αριθμός.
Ως εκ τούτου, η ακριβής μοριακή μάζα πολλών στοιχείων δεν είναι ένας ακέραιος αριθμός επειδή αντιπροσωπεύει τη μέση μάζα των φυσικών ισότοπων, λαμβάνοντας υπόψη τις σχετικές αφθονίες τους.
