Τι συμβαίνει όταν όλα τα μέταλλα διαλύονται σε αλκάλια όπως το υδροξείδιο του νατρίου;
μέταλλα που αντιδρούν με αλκάλια:
* Αμφοτερικοί μέταλλα: Ορισμένα μέταλλα, που ονομάζονται αμφοτεικά μέταλλα, μπορούν να αντιδράσουν τόσο με οξέα όσο και με βάσεις. Διαλύονται σε αλκαλικά διαλύματα, σχηματίζοντας ένα σύνθετο ιόν και απελευθερώνοντας αέριο υδρογόνου.
* Παραδείγματα: Αλουμίνιο (AL), ψευδάργυρος (Zn), κασσίτερος (SN), μόλυβδος (PB)
* αντίδραση:
* al + naOH + h₂o → na [al (oh) ₄] + 3/2 h₂ (g)
* zn + 2naoh + 2h₂o → na₂ [zn (oh) ₄] + h₂ (g)
μέταλλα που δεν αντιδρούν με αλκαλία:
* τα περισσότερα άλλα μέταλλα: Πολλά μέταλλα δεν αντιδρούν με αλκαλικά. Αυτό περιλαμβάνει:
* ευγενή μέταλλα: Χρυσός (AU), Silver (AG), Platinum (PT)
* Αντιδραστικά μέταλλα: Αλκαλικά μέταλλα (Li, Na, K, κ.λπ.)
* Μεταβατικά μέταλλα: Σίδηρος (Fe), Χαλκός (Cu), Νικέλιο (Ni)
Γιατί κάποια μέταλλα αντιδρούν και άλλα δεν:
* Αντιδραστικότητα: Η αντιδραστικότητα ενός μετάλλου είναι ένας βασικός παράγοντας. Τα αμφοτερικά μέταλλα έχουν σχετικά υψηλή αντιδραστικότητα αλλά είναι λιγότερο αντιδραστικά από τα αλκαλικά μέταλλα.
* Σχηματισμός σύνθετων ιόντων: Η ικανότητα του μετάλλου να σχηματίζει σταθερά σύνθετα ιόντα με ιόντα υδροξειδίου είναι κρίσιμη. Τα αμφοτερικά μέταλλα σχηματίζουν εύκολα αυτά τα σύμπλοκα.
* καταστάσεις οξείδωσης: Η τάση του μετάλλου να σχηματίζει συγκεκριμένες καταστάσεις οξείδωσης παίζει ρόλο.
Σημαντικές σημειώσεις:
* συνθήκες: Ακόμη και τα αμφοτερικά μέταλλα ενδέχεται να μην αντιδρούν με αλκάλια υπό όλες τις συνθήκες (π.χ. συγκέντρωση χαμηλής θερμοκρασίας ή χαμηλής αλκάλιας).
* Επιπλοκές: Οι αντιδράσεις που περιλαμβάνουν μέταλλα και αλκάλια μπορούν να είναι πολύπλοκες, μερικές φορές παράγουν διαφορετικά προϊόντα ανάλογα με παράγοντες όπως η θερμοκρασία και η συγκέντρωση.
Συνοπτικά, είναι λανθασμένο να πούμε ότι όλα τα μέταλλα διαλύονται σε αλκαλικά. Μόνο ένας περιορισμένος αριθμός αμφοτερικών μετάλλων αντιδρά με ισχυρά αλκάλια, σχηματίζοντας σύνθετα ιόντα και απελευθέρωση αερίου υδρογόνου.
