Ποια είναι η ιοντική εξίσωση για ψευδάργυρο και ιώδιο;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Zn (s) + i₂ (s) → Zni₂ (s)
2. Προσδιορίστε τις καταστάσεις της ύλης:
* Zn (s) - Ο ψευδάργυρος είναι στερεός.
* i₂ (s) - Το ιώδιο είναι ένα στερεό.
* zni₂ (s) - Το ιωδιούχο ψευδαργύρου είναι ένα στερεό.
3. Προσδιορίστε τα ιόντα που σχηματίζονται σε λύση:
Δεδομένου ότι το ιωδιούχο ψευδαργύρου (ZNI₂) είναι ένα στερεό, δεν διαχωρίζεται σε ιόντα σε διάλυμα.
4. Γράψτε την ιοντική εξίσωση:
Επειδή κανένα από τα αντιδραστήρια ή τα προϊόντα δεν είναι σε λύση, δεν υπάρχουν ιόντα που να εμφανίζονται στην ιοντική εξίσωση. Επομένως, η ιοντική εξίσωση είναι η ίδια με την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
zn (s) + i₂ (s) → Zni₂ (s)
Βασικό σημείο: Αυτή η αντίδραση είναι μια αντίδραση στερεάς κατάστασης, που σημαίνει ότι εμφανίζεται απευθείας μεταξύ των στερεών αντιδραστηρίων χωρίς την ανάγκη να διαλυθούν σε ένα διάλυμα.
