Ποια χρέωση έχουν τα μη μέταλλα;
Εδώ είναι γιατί:
* συγγένεια ηλεκτρονίων: Τα μη μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα, που σημαίνει ότι έχουν ισχυρή έλξη για τα ηλεκτρόνια. Αυτό τους καθιστά πιθανό να κερδίσουν ηλεκτρόνια για να επιτύχουν μια σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων.
* Κανόνας οκτάδων: Τα μη μέταλλα τείνουν να κερδίζουν ηλεκτρόνια για να γεμίσουν το εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων τους, επιτυγχάνοντας μια σταθερή διαμόρφωση παρόμοια με τα ευγενή αέρια.
Για παράδειγμα:
* οξυγόνο (O) κερδίζει δύο ηλεκτρόνια για να γίνουν o²⁻
* χλωρίνη (Cl) κερδίζει ένα ηλεκτρόνιο για να γίνει cl⁻
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειώσετε:
* Δεν θα σχηματίζουν πάντα αρνητικά ιόντα. Μερικοί μπορούν να σχηματίσουν θετικά ιόντα σε συγκεκριμένες συνθήκες.
* Η ειδική χρέωση ενός μη μέταλλο θα έχει εξαρτάται από την ένωση που σχηματίζει και τα άλλα στοιχεία που εμπλέκονται.
