Τι σημαίνει η κανονικότητα στη χημεία;
Εδώ είναι μια κατανομή:
* ισοδύναμο Gram: Αυτό αντιπροσωπεύει την ποσότητα μιας ουσίας που θα αντιδράσει με ένα γραμμομόριο ιόντων υδρογόνου (Η+) ή ιόντων υδροξειδίου (ΟΗ-). Εξαρτάται από τη ληφθείσα χημική αντίδραση.
* Κανονικότητα (n): Υπολογίζεται διαιρώντας τον αριθμό των ισοδύναμων Gram της ουσίας με τον όγκο του διαλύματος σε λίτρα.
Φόρμουλα:
Κανονικότητα (n) =(αριθμός ισοδύναμων γραμμάρια ουσίας) / (όγκος διαλύματος σε λίτρα)
Παράδειγμα:
Ας υποθέσουμε ότι έχετε ένα διάλυμα 1 Μ θειικού οξέος (h₂so₄).
* Σε αυτή την αντίδραση, το h₂so₄ μπορεί να δωρίσει δύο πρωτόνια (Η+).
* Ως εκ τούτου, ένα mole του h₂so₄ είναι ισοδύναμο με δύο ισοδύναμα γραμμάρια.
* Η κανονικότητα αυτής της λύσης θα ήταν 2 N (1 mole x 2 γραμμάρια ισοδύναμα/mole =2 γραμμάρια ισοδύναμα).
Γιατί να χρησιμοποιήσετε την κανονικότητα;
* Stoichiometry: Απλοποιεί τους στοιχειομετρικούς υπολογισμούς, ειδικά για αντιδράσεις βάσης οξέος και οξειδοαναγωγικές αντιδράσεις.
* τιτλοδότηση: Είναι ιδιαίτερα χρήσιμο στις αντιδράσεις τιτλοδότησης όπου καθορίζετε τη συγκέντρωση μιας άγνωστης λύσης, αντιδρώντας την με μια λύση γνωστής κανονικότητας.
Σημαντικές εκτιμήσεις:
* Η κανονικότητα εξαρτάται από την ειδική αντίδραση θεωρείται.
* Δεν είναι μια τυποποιημένη μονάδα όπως η μοριακή (mol/L), και η χρήση της μειώνεται.
* Η σύγχρονη χημεία συχνά ευνοεί την γραμμομορυχία για την απλότητα και την ευρύτερη εφαρμογή της.
Συνοπτικά, η κανονικότητα είναι μια μονάδα συγκέντρωσης που επικεντρώνεται στην αντιδραστική ικανότητα μιας ουσίας που βασίζεται στον αριθμό των ισοδύναμων Gram ανά λίτρο λύσης. Ενώ είναι λιγότερο συνηθισμένο σήμερα, παραμένει πολύτιμο σε συγκεκριμένα πλαίσια όπως η τιτλοδότηση και η χημεία βάσης οξέος.
