bj
    >> Φυσικές Επιστήμες >  >> Χημική ουσία

Γιατί τα άτομα συνήθως δεν έχουν συνολική χρέωση;

Τα άτομα συνήθως δεν έχουν συνολική χρέωση επειδή περιέχουν ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Εδώ είναι μια κατανομή:

* πρωτόνια: Θετικά φορτισμένα σωματίδια που βρίσκονται στον πυρήνα ενός ατόμου.

* ηλεκτρόνια: Αρνητικά φορτισμένα σωματίδια που περιστρέφονται περιστρεφόμενοι τον πυρήνα.

ίσες και αντίθετες χρεώσεις:

* Το θετικό φορτίο ενός πρωτονίου είναι ίσο σε μέγεθος με το αρνητικό φορτίο ενός ηλεκτρονίου.

* Σε ένα ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των πρωτονίων (θετικά φορτία) εξισορροπείται ακριβώς από τον αριθμό των ηλεκτρονίων (αρνητικές χρεώσεις).

Γιατί αυτό έχει σημασία:

* σταθερότητα: Έχοντας ίσο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων δημιουργεί ένα σταθερό άτομο.

* αλληλεπιδράσεις: Το ουδέτερο φορτίο επιτρέπει στα άτομα να αλληλεπιδρούν μεταξύ τους χωρίς σημαντική ηλεκτροστατική απόρριψη. Αυτό είναι απαραίτητο για το σχηματισμό μορίων και τα δομικά στοιχεία της ύλης.

Εξαιρέσεις:

* ιόντα: Τα άτομα μπορούν να κερδίσουν ή να χάσουν ηλεκτρόνια, με αποτέλεσμα ένα καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο. Αυτά τα φορτισμένα άτομα ονομάζονται ιόντα.

* ΚΟΟΔΙΑ: Θετικά φορτισμένα ιόντα (περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια).

* Anions: Αρνητικά φορτισμένα ιόντα (περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια).

Συνοπτικά: Η ισορροπία μεταξύ πρωτονίων και ηλεκτρονίων στα περισσότερα άτομα εξασφαλίζει ότι δεν έχουν συνολική χρέωση, οδηγώντας σε σταθερότητα και διευκόλυνση των χημικών αλληλεπιδράσεων.

Συντομογραφίες και Ακρωνύμια Χημείας

Συντομογραφίες και Ακρωνύμια Χημείας

Αυτή είναι μια αλφαβητική συλλογή από συντομογραφίες και ακρωνύμια χημείας: Μετάβαση στο γράμμα: Α B C D E F G H I J K L M N O P Q R S T U V W X Y Z Συντομογραφίες χημείας που ξεκινούν με A Α – Άτομο a – atto πρόθεμα (10) AA – Οξικό οξύ ΑΑ – Αμινοξύ AA – Φασματοσκοπία ατομικής απορρόφησης AA

Τι είναι ο ατομικός αριθμός;

Τι είναι ο ατομικός αριθμός;

Βασικές έννοιες Σε αυτό το άρθρο, θα μάθετε για τον ατομικό αριθμό, τον ορισμό του, τη χρησιμότητά του στην κατηγοριοποίηση στοιχείων και την ιστορία του ως θεωρία στη χημεία. Τα στοιχεία Τι ακριβώς κάνει ένα στοιχείο διαφορετικό από ένα άλλο; Γιατί ο άνθρακας και το υδρογόνο και το οξυγόνο θεωρ

Διαφορά μεταξύ άνθρακα 12 και άνθρακα 14

Διαφορά μεταξύ άνθρακα 12 και άνθρακα 14

 Κύρια διαφορά – Άνθρακα 12 έναντι άνθρακα 14 Ορισμένα στοιχεία μπορεί να υπάρχουν σε διαφορετικές μορφές γνωστές ως ισότοπα. Τα ισότοπα ενός στοιχείου περιέχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων και πρωτονίων, αλλά διαφορετικό αριθμό νετρονίων. Επομένως, ακόμα κι αν έχει το ίδιο στοιχείο, η μάζα τους εί