Είναι πολικό ή μη πολικό οξυγόνο;
* Μοριακή γεωμετρία: Το κεντρικό άτομο οξυγόνου έχει δύο ζεύγη συγκόλλησης και δύο μοναχικά ζεύγη ηλεκτρονίων, δίνοντάς του μια λυγισμένη μοριακή γεωμετρία σχήματος V.
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το φθόριο είναι πολύ πιο ηλεκτροαρνητικό από το οξυγόνο. Αυτό σημαίνει ότι τα άτομα φθορίου τραβούν τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια στους δεσμούς πιο κοντά στον εαυτό τους, δημιουργώντας μερικές αρνητικές χρεώσεις (δ-) στα άτομα φθορίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στο άτομο οξυγόνου.
* Διπολική στιγμή: Η ανομοιόμορφη κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων δημιουργεί μια καθαρή διπολική στιγμή στο μόριο. Το άτομο οξυγόνου είναι το θετικό άκρο του διπόλου και τα άτομα φθορίου είναι το αρνητικό τέλος.
Επομένως, το λυγισμένο σχήμα και η ανομοιογενής κατανομή της πυκνότητας ηλεκτρονίων οδηγούν σε ένα πολικό μόριο.
