Πόσα ηλεκτρόνια κερδίζονται στην μισή αντίδραση O2 - 2O2;
* Τα άτομα οξυγόνου δεν είναι ισορροπημένα: Η αριστερή πλευρά έχει δύο άτομα οξυγόνου, ενώ η δεξιά πλευρά έχει τέσσερα.
* Δεν υπάρχει ισορροπία χρέωσης: Το οξυγόνο στη στοιχειακή του μορφή (O2) έχει ουδέτερο φορτίο. Η δεξιά πλευρά της εξίσωσης πρέπει να υπολογίζει τη συνολική χρέωση.
Για να αντιπροσωπεύει σωστά τη μισή αντίδραση των ηλεκτρόνων που κερδίζει οξυγόνο, πρέπει να εξετάσουμε τα εξής:
1. Το προϊόν: Το οξυγόνο κερδίζει ηλεκτρόνια για να σχηματίσει ιόντα οξειδίου (O2⁻).
2. Εξισορρόπηση των ατόμων οξυγόνου: Χρειαζόμαστε δύο ιόντα οξειδίου (2o2⁻) στη δεξιά πλευρά για να εξισορροπήσουμε τα δύο άτομα οξυγόνου στα αριστερά.
3. Εξισορρόπηση της χρέωσης: Κάθε ιόν οξειδίου έχει φορτίο -2, δίνοντας συνολικά -4 στη δεξιά πλευρά. Για να εξισορροπήσουμε αυτό, πρέπει να προσθέσουμε τέσσερα ηλεκτρόνια (4E⁻) στην αριστερή πλευρά.
Η σωστή ισορροπημένη μισή αντίδραση είναι:
O₂ + 4e⁻ → 2o²⁻
Επομένως, 4 ηλεκτρόνια κερδίζονται στην ισορροπημένη μισή αντίδραση των ηλεκτρόνων που κερδίζουν οξυγόνο.
