Ποιες είναι οι ομοιότητες και οι διαφορές μεταξύ των αλκαλικών μετάλλων;

Ομοιότητες μεταξύ αλκαλικών μετάλλων:

* Ηλεκτρονική διαμόρφωση: Όλα τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο σθένους στο εξωτερικό κέλυφος τους (NS¹).

* Αντιδραστικότητα: Εξαιρετικά αντιδραστική λόγω της τάσης τους να χάσουν το ηλεκτρόνιο του ενιαίου σθένους τους για να σχηματίσουν ένα κατιόν +1.

* Μεταλλική σύνδεση: Σχηματίζουν μεταλλικούς δεσμούς, που οδηγούν σε καλή ηλεκτρική και θερμική αγωγιμότητα.

* Φυσική κατάσταση: Όλα είναι μαλακά, ασημένια λευκά μέταλλα σε θερμοκρασία δωματίου.

* Σημεία τήξης και βρασμού: Έχουν σχετικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού σε σύγκριση με άλλα μέταλλα.

* Πυκνότητα: Λιγότερο πυκνό από άλλα μέταλλα.

* Αντίδραση με νερό: Αντιδρά βίαια με νερό για να παράγουν αέριο υδρογόνου και ένα μεταλλικό υδροξείδιο.

* Αντίδραση με αλογόνα: Αντιδράστε εύκολα με αλογόνα για να σχηματίσουν ιονικά αλογονίδια.

Διαφορές μεταξύ αλκαλικών μετάλλων:

* Ατομική ακτίνα: Αυξάνει την ομάδα λόγω της προσθήκης ηλεκτρονίων.

* ενέργεια ιονισμού: Μειώνεται κάτω από την ομάδα επειδή το ηλεκτρόνιο σθένους απέχει περισσότερο από τον πυρήνα και λιγότερο δεσμευμένο.

* Ηλεκτροργατιστικότητα: Μειώνεται κάτω από την ομάδα καθώς αυξάνεται η ατομική ακτίνα.

* Αντιδραστικότητα: Αυξάνει την ομάδα λόγω των ενεργειών χαμηλότερης ιονισμού και μεγαλύτερων ατομικών ακτίνων.

* Σημεία τήξης και βρασμού: Μειώστε την ομάδα λόγω ασθενέστερης μεταλλικής σύνδεσης.

* Πυκνότητα: Αυξάνει την ομάδα λόγω της αύξησης της ατομικής μάζας.

Συνοπτικά, Τα αλκαλικά μέταλλα μοιράζονται πολλές ομοιότητες λόγω των παρόμοιων ηλεκτρονικών διαμορφώσεων τους, αλλά παρουσιάζουν επίσης διαφορές στις φυσικές και χημικές τους ιδιότητες καθώς το ατομικό μέγεθος και η ηλεκτροαρνητικότητα τους αλλάζουν κάτω από την ομάδα.