Ποια είναι η διαφορά μεταξύ αναμίξιμης και διαλυτής;
Διαλυτή Περιγράφει την ικανότητα του A Solid ουσία για διάλυση σε ένα υγρό διαλυτικό μέσο. Σκεφτείτε τη διάλυση της ζάχαρης στο νερό.
αναμίξιμο Περιγράφει την ικανότητα δύο υγρά να αναμίξει εντελώς και να σχηματίσει μια ομοιογενή λύση. Σκεφτείτε την ανάμιξη νερού και αλκοόλ.
Εδώ είναι μια κατανομή:
| Χαρακτηριστικό | Διαλυτή | Αναμίξιμο |
| --- | --- | --- |
| καταστάσεις ύλης | Στερεό διαλύεται σε υγρό | Δύο ανάμιξη υγρών |
| Παράδειγμα | Αλάτι στο νερό | Νερό και αλκοόλ |
| αποτέλεσμα | Ομοιογενής λύση | Ομοιογενής λύση |
Βασικές διαφορές:
* καταστάσεις ύλης: Η διαλυτότητα ισχύει για τα στερεά που διαλύονται σε υγρά, ενώ η αναφήμιση ισχύει για την ανάμιξη υγρών μεταξύ τους.
* κλίμακα: Η διαλυτότητα συχνά εκφράζεται από την άποψη του πόσο στερεό μπορεί να διαλύεται σε μια συγκεκριμένη ποσότητα υγρού (π.χ. γραμμάρια ανά 100ml). Η αναμειξιμότητα συχνά περιγράφεται ως "εντελώς αναμίξιμο" ή "μερικώς αναμίξιμο" με βάση την έκταση της ανάμειξης.
Αξίζει να σημειωθεί:
* Αξίζει: Τα υγρά που δεν αναμειγνύονται ονομάζονται μη αναμίγματα (π.χ. λάδι και νερό).
* αδιάλυτο: Τα στερεά που δεν διαλύονται σε ένα υγρό ονομάζονται αδιάλυτα (π.χ. άμμο στο νερό).
Ενώ αυτοί οι όροι σχετίζονται, η κατανόηση της διαφοράς μεταξύ διαλυτών και αναμίξιμης μπορεί να σας βοηθήσει να περιγράψετε με ακρίβεια τη συμπεριφορά ανάμιξης διαφορετικών ουσιών.
