Πώς σχεδιάζετε τη δομή συντονισμού για το CO3;
1. Προσδιορίστε τη δομή Lewis:
* Electrons Valence Count: Ο άνθρακας έχει 4, το οξυγόνο έχει 6, και υπάρχουν δύο επιπλέον από το -2 φορτίο, δίνοντας συνολικά 4 + (6 * 3) + 2 =24 ηλεκτρόνια σθένους.
* Συνδέστε άτομα: Τοποθετήστε τον άνθρακα στο κέντρο, με τα τρία άτομα οξυγόνου να το περιβάλλουν.
* Ικανοποιήστε οκτάδες: Κάθε άτομο οξυγόνου χρειάζεται 2 ακόμη ηλεκτρόνια για να ολοκληρώσει το οκτάδες του. Μπορείτε να επιτύχετε αυτό τοποθετώντας έναν διπλό δεσμό μεταξύ του άνθρακα και ενός από τα άτομα οξυγόνου και μεμονωμένους δεσμούς μεταξύ του άνθρακα και των άλλων δύο ατόμων οξυγόνου.
* Προσθήκη μοναχικών ζευγών: Προσθέστε δύο μοναχικά ζεύγη σε κάθε ένα από τα ατόμων οξυγόνου με ένα συνδεδεμένο και τρία μοναδικά ζεύγη στο άτομο οξυγόνου διπλής σύνδεσης. Αυτό χρησιμοποιεί και τα 24 ηλεκτρόνια σθένους.
2. Σχεδιάστε τις δομές συντονισμού:
* Ο διπλός δεσμός μπορεί να συλληφθεί μεταξύ του άνθρακα και οποιουδήποτε από τα τρία άτομα οξυγόνου.
* Αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν τρεις ισοδύναμες δομές συντονισμού, το καθένα με το διπλό δεσμό σε διαφορετική θέση.
Εδώ φαίνονται οι δομές συντονισμού:
[Εικόνα των τριών δομών συντονισμού του CO3^2-]
Βασικά σημεία:
* Delocalization: Ο διπλός δεσμός δεν είναι σταθερός σε ένα μέρος. Είναι απομακρυσμένο και από τους τρεις δεσμούς C-O, με αποτέλεσμα μια μέση σειρά ομολόγων 1,33 για κάθε δεσμό.
* σταθερότητα: Οι δομές συντονισμού συμβάλλουν στη συνολική σταθερότητα του ανθρακικού ιόντος. Η απομάκρυνση των ηλεκτρονίων εξαπλώνεται πιο ομοιόμορφα το αρνητικό φορτίο, καθιστώντας το ιόν λιγότερο αντιδραστικό.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν θέλετε περισσότερη εξήγηση σε οποιοδήποτε από αυτά τα σημεία!
