Ποιοι είναι οι πιο αδύναμοι χημικοί δεσμοί;
Ακολουθεί μια κατανομή του γιατί:
* Van der Waals Δυνάμεις: Αυτοί είναι ο ασθενέστερος τύπος διαμοριακής δύναμης και προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις της κατανομής ηλεκτρονίων μέσα σε μόρια. Καταβάλλονται περαιτέρω σε:
* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Εμφανίζονται μεταξύ όλων των μορίων, ακόμη και των μη πολικών.
* Δυνάμεις διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων.
* δεσμός υδρογόνου: Ένας ειδικός τύπος δύναμης διπολικού-δίπολου που περιλαμβάνει υδρογόνο συνδεδεμένο με ένα εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο, το άζωτο ή το φθοριοειδές). Ενώ είναι ακόμα πιο αδύναμοι από τους ομοιοπολικούς δεσμούς, οι δεσμοί υδρογόνου είναι σημαντικά ισχυρότεροι από άλλες δυνάμεις van der Waals.
Γιατί οι δυνάμεις van der waals είναι αδύναμες;
* Προσωρινή: Αυτές οι δυνάμεις προκύπτουν από προσωρινές διακυμάνσεις στη διανομή ηλεκτρονίων, καθιστώντας τις φευγαλέα και εύκολα διαταραχές.
* σύντομη εμβέλεια: Λειτουργούν σε πολύ μικρές αποστάσεις, γίνονται σημαντικές μόνο όταν τα μόρια είναι πολύ κοντά.
Άλλοι ασθενέστεροι δεσμοί:
* Ιονικά ομόλογα: Ενώ είναι γενικά ισχυρότεροι από τις δυνάμεις van der Waals, οι ιοντικοί δεσμοί μπορούν να θεωρηθούν αδύναμοι σε ορισμένες καταστάσεις, ειδικά όταν τα εμπλεκόμενα ιόντα είναι μεγάλα ή έχουν χαμηλές χρεώσεις.
* ομοιοπολικοί δεσμοί: Οι ομοιοπολικοί δεσμοί είναι συνήθως ισχυροί, αλλά υπάρχουν εξαιρέσεις. Για παράδειγμα, ο δεσμός μεταξύ δύο ατόμων ιωδίου (Ι-Ι) είναι σχετικά ασθενής λόγω του μεγάλου μεγέθους των ατόμων ιωδίου.
Σημαντική σημείωση: Η δύναμη ενός δεσμού είναι σχετική και εξαρτάται από διάφορους παράγοντες όπως ο τύπος των εμπλεκομένων ατόμων, το μέγεθός τους και το περιβάλλον που τους περιβάλλει.
Επιτρέψτε μου να ξέρω αν έχετε περισσότερες ερωτήσεις!
