Πώς να ταξινομήσετε ουσίες σύμφωνα με τους χημικούς τους δεσμούς;

ταξινομητικές ουσίες με χημικούς δεσμούς

Οι χημικοί δεσμοί είναι οι δυνάμεις που συγκρατούν τα άτομα μαζί για να σχηματίσουν μόρια ή ενώσεις. Μπορούμε να ταξινομήσουμε ουσίες με βάση τον τύπο των χημικών δεσμών που υπάρχουν:

1. Ιωνικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Σχηματίζεται από την ηλεκτροστατική έλξη μεταξύ των αντιθέτων φορτισμένων ιόντων (κατιόντα και ανιόντες).

* Ιδιότητες:

* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Διεξαγωγή ηλεκτρικής ενέργειας όταν διαλύεται σε νερό ή λιωμένο.

* Συνήθως βρίσκονται σε στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.

* Παραδείγματα: NaCl (αλάτι τραπεζιού), CACO3 (ανθρακικό ασβέστιο), MGO (οξείδιο μαγνησίου)

2. Ομοιοπολικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Που σχηματίζονται από την κοινή χρήση ηλεκτρονίων μεταξύ των ατόμων.

* Τύποι:

* μη πολικά ομοιοπολικά ομόλογα: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται εξίσου.

* πολικοί ομοιοπολικοί δεσμοί: Τα ηλεκτρόνια μοιράζονται άνισα, δημιουργώντας μερικές θετικές και αρνητικές χρεώσεις στα άτομα.

* Ιδιότητες:

* Μπορεί να είναι αέρια, υγρά ή στερεά σε θερμοκρασία δωματίου.

* Γενικά χαμηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Μην διεξάγετε καλά την ηλεκτρική ενέργεια.

* Παραδείγματα: H2O (νερό), CO2 (διοξείδιο του άνθρακα), CH4 (μεθάνιο)

3. Μεταλλικοί δεσμοί:

* σχηματισμός: Που σχηματίζεται από την έλξη μεταξύ ενός πλέγματος θετικά φορτισμένων μεταλλικών ιόντων και μιας θάλασσας από απομακρυσμένα ηλεκτρόνια.

* Ιδιότητες:

* Καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.

* Λίγη (μπορεί να σφυρηλατηθεί σε φύλλα) και όλκιμο (μπορεί να τραβηχτεί σε καλώδια).

* Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού.

* Παραδείγματα: Σίδηρος (Fe), Χαλκός (Cu), Χρυσός (AU)

4. Διαμοριακές δυνάμεις:

* Δεν είναι αληθινοί δεσμοί: Αυτές είναι ασθενέστερες δυνάμεις έλξης μεταξύ μορίων, επηρεάζοντας τις φυσικές ιδιότητες όπως το σημείο βρασμού και τη διαλυτότητα.

* Τύποι:

* δεσμός υδρογόνου: Ισχυρότερη διαμοριακή δύναμη, που περιλαμβάνει ένα άτομο υδρογόνου που συνδέεται με ένα πολύ ηλεκτροαρνητικό άτομο (όπως το οξυγόνο ή το άζωτο).

* αλληλεπιδράσεις διπόλης-διπόλης: Εμφανίζονται μεταξύ πολικών μορίων.

* Δυνάμεις διασποράς του Λονδίνου: Η ασθενέστερη διαμοριακή δύναμη, που υπάρχει σε όλα τα μόρια και προκαλείται από προσωρινές διακυμάνσεις στην κατανομή ηλεκτρονίων.

Πέρα από τη βασική ταξινόμηση:

* υβριδικά δεσμούς: Ορισμένες ενώσεις περιέχουν συνδυασμό διαφορετικών τύπων δεσμών. Για παράδειγμα, τα μεταλλικά οξείδια συχνά έχουν τόσο ιοντικά όσο και ομοιοπολικά χαρακτηριστικά.

* Δικτύου ομοιοπολικά στερεά: Ένας συγκεκριμένος τύπος ομοιοπολικής σύνδεσης όπου τα άτομα συνδέονται σε ένα συνεχές δίκτυο, οδηγώντας σε εξαιρετικά υψηλά σημεία τήξης (π.χ. Diamond, διοξείδιο του πυριτίου).

Για να ταξινομήσετε μια ουσία που βασίζεται στους χημικούς δεσμούς της, εξετάστε:

* Τα στοιχεία που εμπλέκονται: Είναι μέταλλα, μη μέταλλα ή συνδυασμός και των δύο;

* Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Αυτό βοηθά να διαπιστωθεί εάν ο δεσμός είναι ιοντικός ή ομοιοπολικός.

* Οι φυσικές ιδιότητες: Το υψηλό σημείο τήξης, η αγωγιμότητα κ.λπ. μπορεί να υποδείξει τον τύπο του δεσμού.

Θυμηθείτε: Η ταξινόμηση των ουσιών που βασίζονται σε χημικούς δεσμούς δεν είναι πάντα ασπρόμαυρη. Πολλές ενώσεις παρουσιάζουν χαρακτηριστικά πολλαπλών τύπων δεσμών και οι γραμμές μεταξύ τους μπορούν να είναι θολές.