Ποια είναι η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δύο ατόμων εάν ο δεσμός περισσότερο από 0;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Αυτό είναι ένα μέτρο της τάσης ενός ατόμου να προσελκύει ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του σε χημικό δεσμό.
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ δύο συνδεδεμένων ατόμων σας λέει πόσο ένα άτομο "τραβάει" στα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια του δεσμού.
Τύποι δεσμών που βασίζονται στη διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας:
* Ιονικός δεσμός: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ δύο ατόμων είναι μεγαλύτερη από 1,7 , ο δεσμός θεωρείται ιοντικός. Αυτό σημαίνει ότι ένα άτομο κερδίζει εντελώς ένα ηλεκτρόνιο (σχηματίζοντας ένα αρνητικό ιόν), ενώ ο άλλος χάνει ένα ηλεκτρόνιο (σχηματίζοντας ένα θετικό ιόν).
* πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μεταξύ 0,5 και 1,7 , ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός. Αυτό σημαίνει ότι υπάρχει μια ανομοιογενή κοινή χρήση ηλεκτρονίων, δημιουργώντας ένα μερικό θετικό φορτίο σε ένα άτομο και ένα μερικό αρνητικό φορτίο από την άλλη.
* μη πολικός ομοιοπολικός δεσμός: Όταν η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι μικρότερη από 0,5 , ο δεσμός θεωρείται μη πολικός ομοιοπολικός. Αυτό σημαίνει ότι τα ηλεκτρόνια μοιράζονται αρκετά εξίσου μεταξύ των δύο ατόμων.
Η ερώτησή σας:
Ρυθμίζετε συγκεκριμένα για έναν δεσμό όπου η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι περισσότερα από 0 . Αυτό μας λέει ότι ο δεσμός είναι σίγουρα όχι μη πολική ομοιοπολική. Θα μπορούσε να είναι είτε πολικό ομοιοπολικό ή ιονικό , ανάλογα με το πόσο μεγαλύτερο από το 0 είναι η διαφορά.
Παράδειγμα:
* δεσμός H-CR: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι 0,9 (CL είναι πιο ηλεκτροαρνητική από το Η), οπότε αυτός ο δεσμός είναι πολικός ομοιοπολικός.
* δεσμός NA-CL: Η διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας είναι 2,1 (CL είναι πιο ηλεκτροαρνητική από το NA), οπότε αυτός ο δεσμός είναι ιοντικός.
Συνοπτικά: Ένας δεσμός με διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας μεγαλύτερη από 0 σημαίνει ότι ο δεσμός είναι είτε πολικός ομοιοπολικός είτε ιοντικός, με τον ακριβή τύπο να προσδιορίζεται από το μέγεθος της διαφοράς.
