Γιατί το BH3 πολυμεριστεί αλλά όχι το CH4;
1. Η ανεπάρκεια ηλεκτρονίων του Boron:
* Το βόριο έχει τρία ηλεκτρόνια σθένους.
* Στο BH3, το βόριο σχηματίζει τρεις ομοιοπολικούς δεσμούς με υδρογόνο, χρησιμοποιώντας όλα τα ηλεκτρόνια σθένους του.
* Αυτό αφήνει το βόριο με ένα ελλιπές οκτάδες (μόνο 6 ηλεκτρόνια γύρω του), καθιστώντας το ανεπαρκές ηλεκτρόνιο.
2. Πολυμερισμός για να επιτευχθεί σταθερότητα:
* Για να επιτευχθεί μια πιο σταθερή διαμόρφωση ηλεκτρονίων, τα μόρια BH3 πολυμερισθούν εύκολα.
* Σχηματίζουν diborane (B2H6), ένα διμερές όπου δύο μονάδες BH3 μοιράζονται δύο άτομα υδρογόνου σε ένα μοναδικό δεσμό "τριών κέντρων δύο ηλεκτρονίων".
Γιατί το CH4 (μεθάνιο) δεν πολυμερεί:
* Ο άνθρακας έχει τέσσερα ηλεκτρόνια σθένους.
* Στο CH4, ο άνθρακας σχηματίζει τέσσερις ομοιοπολικούς δεσμούς με υδρογόνο, ολοκληρώνοντας το οκτάτο του.
* Ο άνθρακας δεν είναι ανεπαρκής και δεν χρειάζεται να πολυμεριστεί. Το μεθάνιο είναι ήδη ένα σταθερό μόριο.
Συνοπτικά:
* Το BH3 πολυμερισμένο επειδή το βόριο είναι ανεπαρκές και πρέπει να σχηματίσει πρόσθετους δεσμούς για την επίτευξη σταθερότητας.
* Το CH4 δεν πολυμεριστεί επειδή ο άνθρακας είναι ήδη σταθερός με πλήρη οκτάδα ηλεκτρονίων.
