Πόσα 02 μόρια χρειάζονται για να αντιδράσουν με 5.35 γραμμάρια S;
1. Γράψτε την ισορροπημένη χημική εξίσωση:
Η αντίδραση μεταξύ του θείου και του οξυγόνου (O₂) παράγει διοξείδιο του θείου (SO₂):
S + o₂ → so₂
2. Μετατρέψτε τα γραμμάρια θείου σε moles:
* Βρείτε τη μοριακή μάζα θείου:32,06 g/mol
* Διαχωρίστε τη μάζα του θείου με τη μοριακή μάζα του:
(5.35 g s) / (32.06 g / mol s) =0.167 mol s
3. Χρησιμοποιήστε την αναλογία mole από την ισορροπημένη εξίσωση:
* Η ισορροπημένη εξίσωση δείχνει μια αναλογία 1:1 mole μεταξύ θείου και οξυγόνου. Αυτό σημαίνει ότι 1 mole του S αντιδρά με 1 mole του o₂.
4. Υπολογίστε τις γραμμομορείς του οξυγόνου που απαιτούνται:
* Δεδομένου ότι η αναλογία mole είναι 1:1, χρειαζόμαστε 0,167 mol του Ο.
5. Μετατρέψτε τις γραμμομορείς οξυγόνου σε μόρια:
* Χρησιμοποιήστε τον αριθμό του avogadro (6.022 x 10² στους μόρια/mol) για να μετατρέψετε τα γραμμομοχεία O₂ σε μόρια:
(0.167 mol o₂) * (6.022 x 10 ² μόρια/mol o₂) = 1.01 x 10 ²3 μόρια o₂
Ως εκ τούτου, χρειάζεστε περίπου 1,01 x 10 ² μόρια του O₂ για να αντιδράσετε με 5,35 γραμμάρια s.
