Τι πρέπει να συμβεί για μια χημική εξίσωση να είναι ισορροπημένη;

Μια χημική εξίσωση είναι ισορροπημένη όταν ο αριθμός των ατόμων κάθε στοιχείου στην πλευρά του αντιδραστηρίου (τα υλικά εκκίνησης) είναι ίσο στον αριθμό των ατόμων του ίδιου στοιχείου στην πλευρά του προϊόντος (οι ουσίες που σχηματίστηκαν).

Εδώ είναι γιατί η εξισορρόπηση είναι κρίσιμη:

* Διατήρηση της μάζας: Ο νόμος της διατήρησης των μαζικών καταστάσεων που δεν μπορούν να δημιουργηθούν ή να καταστραφούν σε χημική αντίδραση. Η εξισορρόπηση εξασφαλίζει ότι η συνολική μάζα των αντιδραστηρίων ισούται με τη συνολική μάζα των προϊόντων.

* Ακριβής εκπροσώπηση: Μια ισορροπημένη εξίσωση αντικατοπτρίζει με ακρίβεια την στοιχειομετρία (τα σχετικά ποσά) των αντιδραστηρίων και των προϊόντων που εμπλέκονται σε μια αντίδραση.

* Πρόβλεψη αποτελεσμάτων αντίδρασης: Οι ισορροπημένες εξισώσεις μας επιτρέπουν να προβλέψουμε τις ποσότητες αντιδραστηρίων και προϊόντων που απαιτούνται ή σχηματίζονται σε χημική αντίδραση.

Πώς να εξισορροπήσετε μια χημική εξίσωση:

1. Γράψτε την μη ισορροπημένη εξίσωση: Ξεκινήστε με τους σωστούς χημικούς τύπους για τα αντιδραστήρια και τα προϊόντα.

2. Count Atoms: Προσδιορίστε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου και στις δύο πλευρές της εξίσωσης.

3. Ρυθμίστε τους συντελεστές: Τοποθετήστε τους συντελεστές (αριθμοί μπροστά από τους χημικούς τύπους) μπροστά από κάθε αντιδραστήριο και προϊόν για να κάνετε τον αριθμό των ατόμων κάθε στοιχείου ίσο και στις δύο πλευρές. Ποτέ μην αλλάζετε τους δείκτες μέσα στους χημικούς τύπους!

4. Έλεγχος: Αναφέρετε τα άτομα κάθε στοιχείου για να επιβεβαιώσετε ότι η εξίσωση είναι ισορροπημένη.

Παράδειγμα:

Μη ισορροπημένη εξίσωση: H₂ + o₂ → h₂o

Ισορροπημένη εξίσωση: 2H₂ + O₂ → 2H₂O

Σε αυτό το παράδειγμα, τοποθετήσαμε έναν συντελεστή «2» μπροστά από το H₂ στην πλευρά του αντιδραστηρίου και έναν συντελεστή «2» μπροστά από το H₂o από την πλευρά του προϊόντος. Αυτό εξασφαλίζει ότι έχουμε τώρα 4 άτομα υδρογόνου και 2 άτομα οξυγόνου σε κάθε πλευρά της εξίσωσης.