Είναι το μόριο CH2BR2 με πολικό δεσμό;
* Διαφορά ηλεκτροαρνητικότητας: Το βρώμιο (BR) είναι πιο ηλεκτροαρνητικό από ό, τι τόσο ο άνθρακας (C) όσο και το υδρογόνο (Η). Αυτό σημαίνει ότι το βρώμιο προσελκύει ηλεκτρόνια πιο έντονα σε έναν δεσμό.
* πολικοί δεσμοί: Η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα μεταξύ βρωμίου και άνθρακα (και βρωμίου και υδρογόνου) δημιουργεί ένα μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο βρωμίου και ένα μερικό θετικό φορτίο (δ+) στα άτομα άνθρακα και υδρογόνου. Αυτή η ανομοιόμορφη κατανομή του φορτίου δημιουργεί πολικούς δεσμούς.
Ωστόσο, είναι σημαντικό να σημειωθεί ότι ενώ το CH2BR2 έχει πολικούς δεσμούς, το ίδιο το μόριο θεωρείται πολικό. Τα δύο ομόλογα C-BR δημιουργούν μια διπολική στιγμή που δεν ακυρώνει, με αποτέλεσμα μια καθαρή διπολική στιγμή για ολόκληρο το μόριο.
