Ποιο στοιχείο όταν συνδέεται με άνθρακα θα παράγει το μεγαλύτερο δίπολο;
* Ηλεκτροργατιστικότητα: Το οξυγόνο είναι εξαιρετικά ηλεκτροαρνητικό, που σημαίνει ότι προσελκύει έντονα ηλεκτρόνια σε έναν δεσμό. Ο άνθρακας, αν και δεν είναι τόσο ηλεκτροαρνητικός, εξακολουθεί να έχει σημαντική διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα σε σύγκριση με το οξυγόνο.
* πολικότητα: Αυτή η διαφορά στην ηλεκτροαρνητικότητα δημιουργεί ένα σημαντικό μερικό αρνητικό φορτίο (δ-) στο άτομο οξυγόνου και ένα μερικό θετικό φορτίο (Δ+) στο άτομο άνθρακα. Αυτός ο διαχωρισμός του φορτίου σχηματίζει μια ισχυρή διπολική στιγμή.
Παράδειγμα: Σε μια ομάδα καρβονυλίου (C =O), το άτομο οξυγόνου τραβά τα κοινόχρηστα ηλεκτρόνια προς τον εαυτό του, δημιουργώντας μια ισχυρή διπολική στιγμή.
Ενώ άλλα στοιχεία όπως το άζωτο (Ν) και το χλώριο (CL) είναι επίσης ηλεκτροαρνητικά, είναι λιγότερο ηλεκτροαρνητικά από το οξυγόνο. Ως εκ τούτου, ο δεσμός C-O θα έχει μεγαλύτερη διπολική στιγμή από τους δεσμούς C-N ή C-C.
