Ένα φυσικό αέριο 60L ασκεί 2,6 atm πίεσης Ποια είναι η θερμοκρασία εάν υπάρχουν 6.o moles;

Δείτε πώς μπορείτε να λύσετε αυτό το πρόβλημα χρησιμοποιώντας τον ιδανικό νόμο περί αερίου:

1. Κατανοήστε τον ιδανικό νόμο περί αερίου

Ο ιδανικός νόμος για το φυσικό αέριο αντιπροσωπεύεται από την εξίσωση:

PV =NRT

Οπου:

* p =Πίεση (σε ατμόσφαιρες, ATM)

* V =Όγκος (σε λίτρα, l)

* n =Αριθμός μολυσμάτων

* r =Ιδανική σταθερά αερίου (0.0821 L · atm/mol · k)

* t =Θερμοκρασία (στο Kelvin, k)

2. Αναδιατάξτε την εξίσωση για επίλυση για θερμοκρασία

Θέλουμε να βρούμε τη θερμοκρασία (t), οπότε θα αναδιατάξουμε την εξίσωση:

T =PV / (NR)

3. Συνδέστε τις δεδομένες τιμές

* P =2,6 atm

* V =60 L

* n =6,0 moles

* R =0.0821 L · atm/mol · k

4. Υπολογίστε τη θερμοκρασία

T =(2,6 atm * 60 L) / (6,0 mol * 0,0821 L · atm / mol · k)

T ≈ 316,9 k

Επομένως, η θερμοκρασία του αερίου είναι περίπου 316,9 Kelvin.