Πώς επηρεάζει η πολικότητα την ικανότητα μιας ουσίας να διαλύεται;
Όπως διαλύεται όπως:
Η θεμελιώδης αρχή είναι "σαν να διαλύεται". Αυτό σημαίνει:
* Πολικές ουσίες (όπως το νερό) διαλύονται καλά σε άλλες πολικές ουσίες (όπως ζάχαρη ή αλκοόλ).
* μη πολικές ουσίες (όπως το λάδι) διαλύονται καλά σε άλλες μη πολικές ουσίες (όπως το γράσο ή τη βενζίνη).
Γιατί συμβαίνει αυτό;
* πολικότητα: Τα πολικά μόρια έχουν ανόμοιες κατανομές φορτίου, με το ένα άκρο να είναι ελαφρώς θετικό και το άλλο ελαφρώς αρνητικό. Αυτό δημιουργεί μια ισχυρή έλξη μεταξύ των θετικών και των αρνητικών άκρων διαφορετικών πολικών μορίων.
* Διαμοριακές δυνάμεις: Η έλξη μεταξύ των μορίων ονομάζεται διαμοριακές δυνάμεις. Τα πολικά μόρια έχουν ισχυρότερες ενδομοριακές δυνάμεις (όπως οι δεσμοί υδρογόνου) σε σύγκριση με τα μη πολικά μόρια (τα οποία έχουν ασθενέστερες δυνάμεις van der Waals).
Παράδειγμα:
* νερό (h₂o): Το νερό είναι ένα πολικό μόριο λόγω της διαφοράς ηλεκτροαρνητικότητας μεταξύ οξυγόνου και υδρογόνου. Σχηματίζει δεσμούς υδρογόνου με άλλα μόρια νερού.
* ζάχαρη (c₁₂h₂₂o₁₁): Η ζάχαρη έχει επίσης πολικές περιοχές (ομάδες ΟΗ) που μπορούν να σχηματίσουν δεσμούς υδρογόνου με μόρια νερού. Αυτό επιτρέπει τη διαλυμένη ζάχαρη στο νερό.
* πετρέλαιο (c₁₆h₃₄): Το λάδι είναι ένα μη πολικό μόριο. Δεν διαθέτει τις πολικές περιοχές για να σχηματίσουν ισχυρά αξιοθέατα με μόρια νερού. Αντ 'αυτού, τα μόρια λαδιού θα κολλήσουν μαζί, καθιστώντας το πετρέλαιο αδιάλυτο στο νερό.
Συνοπτικά:
* Οι πολικές ουσίες διαλύονται καλά σε πολικούς διαλύτες.
* Οι μη πολικές ουσίες διαλύονται καλά σε μη πολικούς διαλύτες.
Αυτός ο κανόνας βοηθά στην πρόβλεψη εάν μια ουσία θα διαλυθεί σε ένα δεδομένο διαλύτη. Για παράδειγμα, εάν θέλετε να καθαρίσετε το γράσο σας από τα χέρια σας, θα χρησιμοποιήσετε ένα μη πολικό διαλύτη όπως το σαπούνι, επειδή το γράσο είναι επίσης μη πολικό.
